搜搜考试网naso3性质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 09:38:07
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O弱酸盐和强酸反应生成强酸盐和弱酸,H2SO3不稳定,分解为so2和H2O
（na+）+（so3,2+）+（i2）+（h2o）.括号内的是一种粒子,其中第二个括号是亚硫酸根离子你会把!
Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O+SO2↑
因为只是一般的非金属氧化物和碱反应,生成相应的盐和水,不是氧化还原反应,元素化合价不变.SO2中的S是+4价,反应后也是+4价,对应的酸根是SO3^2-（SO3^2-中的S是+4价）.Na2SO3叫做
Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH
Na2SO3+2H2SO3=2NaHSO32Na2S+Na2SO3+3H2O==(可逆)==6NaOH+3S但值得一提的是其中当硫较多时：Na2S+S=△Na2s2Na2S+2S=△Na2S3(更多）
反应啊H++SO32-=SO2↑+H2OH2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4
据一楼：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+H2O+Na2SO4；补充：SO4(2-)+SO3(2-)+2H(+)=SO4(2-)+SO2+H2O为了好辨认,括号内为离子所带电荷数
6H+5SO32-+2MNO4-=5SO42-+2MN2++3H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
Na2SO3和Na2SO4都是白色固体,溶于水得无色溶液
SO2+2OH-=(SO3)2-+H20
溶于水通氯气生成硫酸钠和盐酸s被氧化从正四价到正六价
不能效果不好用对应的酸式盐NaHCO3
1NaHCO3溶液中所拥有的粒子为Na+,HCO3-,(CO3)2-,H2CO3,H+,OH-[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[(CO3)2-]2Na2CO3溶液中所
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S(沉淀)+3H2O+3Na2SO4
SO2是+4因为O是-2,NaSO3是+5因为Na是+1,NaHSO4是+6因为H是+1,H2S是-2理由同上
呈：弱碱性
解题思路：同学你好，你对这个等比数列的性质完全可以自已利用等比数列的定义进行证明，这些结论性质要记得解题过程：
Na2SO3+H2SO4=H2SO3+Na2SO4H2SO3不稳定分解为水和二氧化硫H2SO3=H2O+SO2↑