NaHS溶液中氢离子和硫离子浓度谁大?-搜答案-搜搜考试网

硝酸根离子,钾离子再答：铵根离子再答：钠离子再答：钡离子

三价铁离子显放电,因为氧化性Fe3+>H+Fe3+会显得到电子,即Fe3+先放电反应式为Fe3++e==Fe2+

PH=12的NaOH：OH-离子浓度：10^-2mol/L(后边单位略去),H+浓度：10^-12水电离的H+和OH-的浓度相等,均为10^-12mol/LNa2CO3：H+浓度：10^-12OH-离

一定不能@@@@@@@@我说的是量较大

SCN-会和铁离子反应,CO32-,OH-都会和铁离子,H离子反应A

在稀释过程中,促进醋酸的电离,醋酸根离子及氢离子浓度都是减小的；在同一个溶液中,离子的浓度之比等于离子的数目之比,加水稀释,促进醋酸的电离,在醋酸中电离出醋酸根离子和氢离子数目相等,但是由于醋酸的稀释

先铜后氢,铜离子氢离子是被还原,应该按氧化性顺序表,氧化性越强越先被还原F2>KMnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

H+浓度本来是水电离的加上硫酸电离的,但水电离的跟硫酸电离的相比太少,可忽略不计,因此H+浓度为0.2mol/L而OH-全部来自水电离,因此根据Kw来计算.如果是室温,那么OH-浓度为10-14/0.

生成二氧化硫气体逸出

肯定不是的!因为形成的溶液中还有水电离产生的OH-离子.再问：谢谢啊

c水(H)=c水(OH)=c溶液(H)这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH)这是在酸性环境下这两个等式是在酸性或碱性溶液中应用的,因为酸或碱的存在,抑制了水的电离,由水电离出来的氢浓

在中学:3>2>1再问：不懂，讲解下再答：在中学,硫化钠被认为只是很少部分水解,因此[S2-]浓度接近0.1mol/L硫氢化钠一步很少部分电离成硫离子,[S2-]很小硫化氢是两步很少部分电离才得成硫离

NaHS不过量时：(Cu2+)+(HS-)=CuS↓+(H+).NaHS过量时：(Cu2+)+2(HS-)=CuS↓+H2S↑.

要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质

SO3-写错了吧?感觉应该是SO32-可以大量共存,这时pH=14,强碱性,上述几种离子都与OH-没有反应,而且相互之间也没有酸碱反应,双水解反应等.如果pH渐渐减小,将会沉淀出氢氧化铝,进一步减小,

答：错误分析：HCl气体溶于水形成盐酸,HCl的电离方程式为：HCl===H++Cl-,因此盐酸中只存在氢离子H+和氯离子Cl-,没有氯酸根离子ClO3-说明：KClO3水溶液中存在钾离子K+和氯酸根

可以,不会发生反应.再问：打错不是硫酸根,是亚硫酸根再答：H+、NO3-同时出现有强氧化性，要氧化SO32-离子，所以不能大量共存。

1:a.正确b会和cl-发生氧化还原反应、c会和h+反应生成co2d会和fe3+发生氧化还原反应到I和fe2+2:a熔融状态下也行.b是非电解质,水溶液中肯定不导电c正确d与a一样.加油咯!

举例说明：在MgCl2和HCl的混合液中,如遇氢氧化钠溶液,H+先和OH-反应生成水,然后Mg2+再和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀.

不能.因为Cu2+水解,溶液必为酸性.即c(H+)＞c(OH-).现在c(H+)=c(OH-),即溶液为中性.相当于向溶液中加入了OH-,Cu2+会沉淀为Cu(OH)2.也可以认为Cu2+水解完全,而

NaHS溶液中 氢离子和硫离子浓度谁大?