nah2po4与指示剂-搜答案-搜搜考试网

首先你要了解酸碱指示剂.酸碱指示剂在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）,并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.如紫色石蕊试液：

酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红.

指示剂是一类弱有机酸或有机碱,它电离出的离子有特殊颜色.在溶液中,它只能电离出一部分,电离得多,颜色就明显（电离得太少,我们就看不见了）当溶液中H＋离子达到一定浓度时,指示剂会加速电离,我们就看见溶液

氢氧化钾与指示剂不反应,与二氧化碳：2KOH+CO2=K2CO3+H2O与酸反应:KOH+HCl=KCl+H2O（你没说什么酸,就以盐酸为例了.其实就是酸碱中和反应,写离子反应式的话就是氢离子+氢氧根

金属指示剂metalindicator络合滴定法所用的指示剂,大多是染料,它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色.滴定过程中,随着滴定剂的加入,金属离子浓度逐渐减小,滴定剂进

解题思路：根据变色是否明显来判断解题过程：解：黄菊花因为该物质在酸性、中性、碱性溶液中变色区分不明显取待测液少许，滴入红梅花浸出液溶液变红色溶液呈酸性（4）科学探究式化学学习的一种重要的方法若有疑问，

LZ,1.去除NaHCO3加热,去除Na2CO3加CO2H2ONa2CO3+CO2+H2O===2NaHCO32.通入CO3会消耗溶液当中的水使已经达到饱和的溶液晰出Na晶体!3.一个是马上反映,另一

理论本来与实际有点差别的.何谓理论,是完全科学化,没有任何杂质,没有任何外在因素,而实际呢,肯定有某些杂质,比如水不是纯净水,空气中有小灰尘,等待

有.如果可能选择“终点时,指示剂颜色变深”的指示剂.比如NaOH滴定HCl,选择酚酞,而不选择甲基橙.因为酚酞终点颜色变化是无色→红色.变化明显.HCl滴定NaOH,选择甲基橙,而不是酚酞.如果选择酚

不能,指示剂不是通过和酸反应来变色的

酸碱指示剂是检验溶液酸碱性、酸碱滴定反应等操作中常用的化学试剂,我们应该对它有个全面的认识.一、酸碱指示剂的含义酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或

PH试纸可以准确测定溶液的PH值（精确到整数）酸碱指示剂则只能判断某种溶液是否在某个PH范围内

如果酸碱的PH范围不在酸碱指示剂的变色范围,就不会发生颜色反应.这里,酸碱不定,酸碱指示剂不定,无法给出明确的答复.

高二化学书中和滴定那节的课后阅读部分有.

加入甲基红指示剂,NaOH滴定至终点用去31.20ml终点,产物为NaCl、NaH2PO4,加入酚酞指示剂,终点时用去氢氧化钠42.34ml终点,产物为NaCl、Na2HPO4,显然两次差为42.34

指示剂是复杂的有机弱酸（弱碱）,会和氢离子或氢氧根离子反应生成共轭体系的分子结构从而表现出颜色,所以是化学变化

双指示剂法:先使用一种,到达终点后,又使用另一种,滴定至终点混合指示剂法：同时使用两种或两种以上指示剂,滴定至变色（即只有一个终点）

碱是可溶性碱,并形成溶液,且pH最好小于等于14!

NaH2PO4电离能力强,因为它是盐强电解质

均变成红色.再问：研究盐酸与稀硫酸化学性质与酸碱指示剂作用再答：盐酸和硫酸是酸，与酸碱指示剂作用成酸性，显示颜色根据不同的酸碱指示剂，和酸中的氢离子浓度而定。盐酸与硫酸，能与金属反应生成氢气如铁锌等。