搜搜考试网NaCO3的性质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 16:53:43
H2SO4+NaCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑这个是强酸制弱酸的反应因为硫酸酸性比碳酸强,硫酸会与其盐发生复分解反应.
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g
CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)HCO3(-)+H(+)=H2O+CO2↑1:1混合（慢慢加入并不断搅拌）时只发生第一个反应,没有气泡.HCl再多一些,或者加的太快导致HCl:NaCO3局部超
Na2S吸收的多把SO2通入Na2S溶液中发生如下3个反应：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2SNa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32H2S+SO2=3S+2H2因此1molNa2S
这道题是反映钠化学性质的经典题,也是经常碰到的题.在此过程中钠有几个变化过程（反应的先后顺序一般是固定的,除非是特别潮湿的空气中）：1.钠先与空气中的氧气反应：4Na+O2=2Na2O,2.再与空气中
化学式有错误碳酸根离子是﹣2价的,钠离子是﹢1价的,所以碳酸钠应该写成Na2CO3,同理氢氧根是-1价,钙离子是+2价,所以氢氧化钙应该写成Ca（OH）2化学方程式应写成：Na2CO3+Ca（OH）2
NaCO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑气标一定要!
都不是,全是强电解质,不用可逆符号
NaHCO3受热分解方程式:2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2(CO2逸出)所以减少的质量是CO2的质量16844x6.20g16844___=______x=23.67gx6.2
将粉末加热,若生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明混合物中有碳酸氢钠除法同上,加热即可
中和反应（氢氧化钠与酸的反应）：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O碳酸
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2如果先NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成的CO2然后Na2CO3+H2O+CO2=2NaH
0.2mol/L的NaCO3溶液500ml,其溶质的物质的量=0.2X0.5=0.1mol,其质量=0.1X106=10.6克配置0.2mol/L的NaCO3溶液500ml要称取NaCO3质量为10.
稀硫酸Bacl2,有沉淀生成,Nacl,无现象Naco3,有气泡生成
实验操作：(2)HNO3(3)AgNO3实验现象：(2)产生气泡,白色沉淀部分溶解(3)产生白色沉淀实验结论：(1)确保除尽Na2SO4和Na2CO3,防止在加入AgNO3时产生微溶的Ag2SO4干扰
(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑197g22400mlx11
1.加H2SO4,可行2.加HCL,不可行,会混入NaCL的新杂质3.加NaHSO4,NaHSO4显酸性,H+与CO32-反应除去它,可行
1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaCO3溶液混合后的碳酸根的浓度大因为HCO3-还要电离出CO32-,所以浓度更大
先和NaOH反应因为NaOH是强碱,所以优先反应.