Na2O H2O=2NaOH 电离-搜答案-搜搜考试网

Al3++3OH-=Al(OH)3沉淀

不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化.再问：所以氢氧化钠的加入对体系没有一点

氢氧化钠溶液中氢离子全部是由水电离出的,所以水溶液中氢离子浓度就是pH值,而H+OH=H2O水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,因此都等于10^-12

猜你的问题应该为：20℃时,pH=13的NaOH溶液中水的电离度为?果真如此,则：NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×10-13mol/L.其中水的电离度可认为

第一类,一元弱酸如氢氟酸,次氯酸,醋酸等不能完全电离,要用可逆符号HF=H++F-(等号是可逆符号）HClO=H++ClO-(等号是可逆符号）第二类：多元弱酸分部写（每步电离一个H+）,如碳酸,亚硫酸

加入NaOH会消耗H+,促进酸式电离,加入HCl就消耗OH-促进碱式电离.

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

NaOH本身电离出OH相比水太大,可忽略水.NaAc溶液中氢离子完全由水提供,所以H为10^-8OH.10^-6

NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al(OH)3=Al3++3OH-NH3·H2O=可逆=NH4++OH-

上面的回答中把NAOH改成NA+和OH-就行了

显然氢离子过量,所得是酸性溶液,氢离子总浓度等于(2*v-1*v)/2v=0.5mol/L溶液的PH=-lg0.5=1-0.7=0.3H2O电离出[H+](水电离)=[OH-](水电离)=Kw/0.5

NaOH==Na++OH-.

NaOH+Ca(OH)2=

不反应.

氢氧化钙的浊液不能拆,碳酸钙沉淀不能拆,二氧化碳不能拆,第一个方程式的离子方程式就是方程式本身碳酸氢钠可以拆,但只能拆成碳酸氢根!氯化氢也可以拆,氯离子和氢离子NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+

NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-Na2SO4=2Na++SO42-因为它们都是强电解质在水里都能完全电离的都把它们拆成离子就可以了但是别忘了例子所带的电荷标出来还有离子的计量数不

10^-11/10^-3=10^-810的负8次方.

溶液ph为9,得溶液OH根浓度为10的负5次方,H离子的浓度为10的负9次方,由水电离的OH和H浓度相等,应该都为10的负9次方再问：为什么水电离的OH和H浓度相等，如果把溶液看做先生成醋酸钠再水解的

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-KNO3=K++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3

是和水电离的氢离子反应的啊,否则氢离子哪里来.H2O=H++OH-现在H+少了水肯定要电离得多.再问：˧

离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-电离方程式是表示电解质在水中发生解离的过程.上述反应只存在离子反应方程式