Na2HPO4-NaH2PO4 20mM 6.0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/06 02:13:30
这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4Ca(NO3)2NaCl强碱弱酸盐,顾名思义,BaCO3K2SO3(Ac)2Ca弱碱强酸盐,CuSO
前者水解大于电离,后者点离大于水解
看能不能进行反应,比如说你加进来100个H+(OH-同理),可能有90个被Na2HPO4结合掉成了NaH2PO4,而这90个NaH2PO4可能只有约10个再发生电离变回NaH2PO4.于是,最后相当于
主要看氢离子能否被结合,不能则电离为主,反之水解为主!
抗酸的是Na2HPO4(碱),抗碱的是NaH2PO4(酸)
Na3PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na3PO4物料守恒:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+
这个是个技巧题目.磷酸和氢氧化钠反应根据俩物质量不一样,反应的程度不同,生成的磷酸盐、磷酸一氢盐、磷酸二氢盐的组合种类很多,可能你是看这闷的了.不知道到底是什么反应,其实不用这么想,换个思路.首先配好
加入甲基红指示剂,NaOH滴定至终点用去31.20ml终点,产物为NaCl、NaH2PO4,加入酚酞指示剂,终点时用去氢氧化钠42.34ml终点,产物为NaCl、Na2HPO4,显然两次差为42.34
1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是
Na2HPO4水解方程式怎么写?HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-(可逆)H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-(可逆)NaH2PO4的电离方程?HPO42-=PO43-+H+(可逆)NaH
pH=pKa2+lgc(Na2HPO4)/c(NaH2PO4)7.40=7.2+lgc(Na2HPO4)/c(NaH2PO4)lgc(Na2HPO4)/c(NaH2PO4)=0.2然后计算c(Na2H
很高兴为你解答!你所说的四种物质中因为Na既不水解,也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的水溶液显酸性,因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性.S2-离子因为要水解!所以显碱性!H2P
应该都配成整体积的.1.79gNa2HPO4.7H2O或0.71g无水Na2HPO4溶于少量水(指蒸馏水或去离子水,以下同)中,全部转移至100mL容量瓶,用水稀释至刻度.0.78gNaH2PO4.2
PH:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4因为磷酸是三元酸,H+的电离一步比一步困难;反过来,酸根的水解也是一步比一步弱,水解时产生的OH-一步比一步少.
我拿HPO4(2-)例子, 式子在图片中. 图片里分别列出了两个平衡的平衡常数. 比较其大小, 可知其酸碱性. 我记得<<分析化学>
1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是
由Na2HPO4-NaH2PO4组成的缓冲溶液,是弱酸--共轭碱类型的缓冲溶液,其中H2PO4-为酸,HPO42-是其共轭碱.此种类型缓冲溶液PH=PKa+lg[碱]/[酸]H2PO4-的PKa就是H
不同类型盐溶液酸碱性不同的原因:发生了水解.e.g.①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3?H2O+H+.使得C(H+)>C(OH—),因此溶液显酸性.②强碱弱酸盐溶液:CH
设磷酸二氢钠,磷酸氢二钠浓度分别为c1,c2mol/L.由题意,c1+c2=0.05再根据缓冲溶液ph计算公式:pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.8其中7.2是磷酸二