N2 3H2=2NH3N2和H2的转化率之比

2H2+O2==2H2O4g32g理论上是4个的H即4g和2个的O即32g反应所以是以4：32=1：8反应再问：要有相对分子质量去求吗?再答：嗯！原子个数*相对分子量再问：谢谢我会学好化学的也谢谢你帮

答案Bv(H2）：v(NH3)=3:2.v(NH3)=)=0.2mol/(L·s),NH3的浓度0.2mol/(L·s)*6s=1.2mol/l反应速率越来越慢,如果开始时浓度很大,3s和6s可以看做

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起:2100变:132终:172v(N2)===(1/2)/2=0.25mol/(L*min)v(N2):V(H2):v(NH3)=1:3:2CD不对

一个生成的是双氧水,一个生成的只是水两者所需氢的量也不同

前者是表示两个氢元素或者氢离子,中者表示一个氢分子,后者表示两个氢气分子.

只有后一个是正确、完整的化学方程式.前一个没有配平.如果只是示意反应物和生成物,那么前一个也是可以的,但要把生成符号“=”去掉,改成箭头（因为它不是完整的化学方程式）；或者改为横线“—”表示它没有配平

生成物浓度减小,平衡向正反应方向移动.反应物的转化率增大

与反应方向有关,由图中能斯特方程易知,标准电极电势的符号与反应方向有关（自然对数后面的分式若分子分母对调,自然对数的符号变号）,所以上述两个方程的标准电极电势符号相反

H2+I22HI0.8-0.8-00.4-0.4-0.80.4-0.4-0.8K=[HI]^2/([H2][I2])=4I2转化率=50%H2+I22HI0-0-1.6(1.6-x)/2-(1.6-x

条件不同,无法判断.

设h1、h2、h3对应边长分别为a、b、c,则h1*a=h2*b=h3*c,所以h1/h2=b/a,h1/h3=c/a,带入后有（b^2+c^2)/(a^2)=1,所以b^2+c^2=a^2,故该三角

fe+2hcl=fecl2+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑要制取相同质量的H2需要的Fe和Zn的物质的量是相同的因为Zn的摩尔质量为65而Fe的摩尔质量为56需Zn的质量大一些

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2不是置换反应,只能算氧化还原由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.可用通式表示：A+BC=B+AC

2H2O==电解==2H2+O236g4gxg2000g则：36/x=4/2000x=18000g=18Kg

首先,天然气的主要成分是甲烷.设燃气的体积为V,则：管道煤气（因甲烷是少量的而忽略）中H2和CO的总的物质的量为V/22.4mol(标准状况下)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-1/

B.0.98mol若其他条件不变,开始充入的H2为2mol,则达到平衡时生成的HI的物质的量肯定比0.8mol大,用极值法,I2全部都转换成HI,最多生成的HI为1mol,所以只有B符合题意.

1.k1和k2指在两种不同条件下的平衡常数2.图2可以这样理从a到b带c甲醇的量都在上升,是因为T3的温度较高,反应较快最先达到平衡,T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高,但这个时候温

因为反应物有HCl盐酸的溶质HCl是挥发性气体,就是你产生H2放出来的时候会带出一些HCl这个就是杂志了再问：那后面的那个呢再答：不是一样的吗。后面也是用的HCl啊

可以加少量的高锰酸钾,如果高锰酸钾褪色的话据说明双氧水未反应完全.因为高锰酸钾为强氧化剂,与双氧水立即褪色.这里用的是氧化还原反应原理.

有区别常规情况写方程式按前面的书写,若要考虑铝与碱溶液反应的实质就按后面的方程式来写,因为后面生成的4个水和前面需要的6个水是不一样.