m克硝酸银硝酸铜硝酸铁混合溶液放入锌-搜答案-搜搜考试网

氧化性强到弱Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+则Ag+先和Fe反应0.1molAg+消耗0.05molFeFe+2Ag+===2Ag+Fe2+剩余的0.05molFe继续和Fe3+反应Fe+2Fe3

选AA:由金属活动性顺序表,金属离子氧化性从左至右逐渐增强.B:0.05molFe置换0.1mol银离子,另外0.05molFe置换0.05mol三价铁离子.说明三价铁离子的氧化性强于铜离子.C:溶液

氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.01molFe3+也消耗0.005molF

你只要记住金属越活泼,它的金属离子越难被置换出来.因此Ag+比铜离子容易置换出来,Fe先跟硝酸银反应

先和银反应,反应完再和铜反应.假如先和铜反应,铜不如银活跃,还会将银置换出来

FeCuAgK+Fe2+Cu2+Ag+

这个主要是要先明确铁和这些物质发生反应的顺序.首先铁和硝酸铁反应,反应后不会产生固体,其次,计算铁把硝酸银全部置换出来银的质量,若小于12.4,则说明铁还有剩余,则继续和硝酸铜反应.计算所有硝酸铜被置

1）若反应后锌有剩余,则溶液中含有的溶质是（硝酸锌）因为锌有剩余,说明溶液完全反应,则铜和银被置换出.2）若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中滴加盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有（银）,可能有

白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.

硝酸银!因为银离子的氧化性比铜强!所以他比铜更容易得电子!但是有一种情况就是铜离子浓度比银离子浓度高太多,这是铜离子的氧化性会比银离子高!但是这是大学化学里的内容!中学一般不要考虑

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

氧化性3》2》1,FE《一份时全变成三价铁故铁一到二间那份只面对硝酸铁,对应2硝酸铁,后来2到3分是面对硝酸铜,对应一份硝酸铜,故硝酸铜比硝酸铁=1/：2,1铁对应硝酸8//3,于是比为硝酸铜币硝酸铁

一般先和不活泼的金属反应,（1）滤渣一定有Ag滤液有Zn(NO3)2（2）既然有气泡,那么Zn过量,一定不存在的是AgNO3Cu（NO3）2（3）Cu

锌铁都能置换铜银根据金属活动性顺序,四种金属由强到弱是锌铁铜银所以锌一定是先发生反应,而银一定是先被置换.所以1,滤渣中一定含有银,滤液中一定有硝酸锌2,加入稀盐酸发现有气体,说明一定有铁剩余,即铜和

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

先加过量氯化钠沉银铅,再加过量铁处铜,再加过量双氧水氧化铁过滤,再加碳酸氢氨沉锌,以后知道了吧?

3价铁离子,铜离子,氢离子

由金属活动性顺序可得：Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag将铁粉滴入混合物中,完全反应后（由“过一段时间”得）,加入稀盐酸,无任何现象所以铁完全反应可能发生的发生反应如下（①、②）：①Fe+2AgNO3=2Ag

D如果锌过量,就有四种

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应

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