蒸馏水洗原料-搜答案-搜搜考试网

生成沉淀没关系啊,碱洗是为了除去其中的溴和溴化氢,水洗就可以把其中的易溶解的盐除去了,干燥可以除去水,然后蒸馏就可以把溴苯与苯,三溴苯分离除去了,而且就算有生成的氢氧化铁,也会留在瓶底,不会被蒸馏出来

因为第三在配制碱液时,由于自身吸潮,使得天平称出来的碱纯度降低(这时的碱已经是水与碱的混合物).比如你称1g吸潮的碱,但由于里面含有水,实际折算成碱已经是0.9g了.这时用已知道浓度的酸来滴定中和它时

"水洗"和"盐酸洗涤"一般出现于无机实验吧,主要是清洗沉淀时使用,盐酸洗涤目的在于减少沉淀损失,例如洗涤AgCl沉淀."水洗分液""水洗萃取"一般出现于有机实验.在制备液体有机物时,通常需要除去产物中

蒸馏完全不可行,水洗乙酸乙酯不能更充分的析出.现在主要考用碳酸钠的作用

因为CUSO4.5H2O为0.1mol,所以生成CU(OH)2沉淀0.1mol.CU(OH)2经加热变为CUO,也为0.1mol,为8g.

蒸馏需要的几个材料你在咱们初中化学书上找就行了然后实际上就是蒸馏把海水中的水变为水蒸气把盐筛出来,水蒸气里是不含盐的（除盐以外的杂质部分也会被去出）把盐等杂质移除然后把水蒸气冷凝,重新变为液态这样的水

蒸馏出沸点很相近的有机混合物,蒸馏就是深度分馏,能把分馏无法分开的混合物给分开来…

24531先用水洗掉铁盐和部分溴,在用氢氧化钠彻底除溴,再水洗掉氢氧化钠,干燥之后蒸馏,控制温度得到溴苯.

1、有硝酸、硫酸、苯、苯磺酸等等.2、水洗和碱洗—去掉硝酸、硫酸、苯磺酸；再水洗—去掉上一步的碱；加CaCl2—吸水；蒸馏—与苯等其他杂质分离.

粗溴苯的精制,关键要了解粗溴苯的组成.由于有机反应的不完全性,得到的溴苯中会溶有未反应的苯、溴、三溴化铁（催化剂）并有部分溴化氢.根据粗溴苯的组成,结合它们的理化特性,可设计出如下精制方案：（1）水洗

你们老师的意思你理解错了,你们老师说的应该是淌洗,前两次用的是自来水,最后用蒸馏水,用蒸馏水洗可以适当增加次数.这是最常用的洗法一般量筒,烧杯,试管都可以这么洗

分液

中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高．故选C．

分液时,溴乙烷在下层,因为溴乙烷密度比水大.水洗,是为了除去HBr和Na2SO4等水溶性物质.他们是Na2SO3与Br2反应产生的

我在上课时作了以下笔记：水洗-NaOH溶液洗-水洗-干燥-蒸馏我听老师说,有机反应很难完全转化,况且在实验室制的物品原料会有剩余,楼主以后做实验题要切记!

水洗（初步洗去溴和其他杂质）——用10%的氢氧化纳溶液洗涤（洗去溴）——水洗（洗去氢氧化钠）——用干燥剂干燥（除去水）——蒸馏（使溴苯和苯、干燥剂分离）

粗溴苯精制的目的是除去其中含有的过量的溴单质、苯及少量的HBr.水洗是为了溶解除去HBr,NaOH是为了除去溴单质,再水洗是为了除去上几步留下来的物质,干燥是为了去水,然后是利用苯与溴苯的沸点不同而进

水洗：除去HBr碱洗：除去Br2水洗：除去NaBr再问：我已经想明白了。水洗除FeBr3，碱洗除Br2，HBr和HBrO，再水洗除NaBr和NaBrO，干燥蒸馏除苯。分还是给你吧

溴苯是不和水互溶的液体,水洗是为了除去HBr和Br2,用NaOH洗也是一样的,再水洗是为除去NaBr,干燥后蒸馏是为了分离其中的苯和溴苯

口诀“验水最先,除水最后”如果后通过蒸馏水,又会带出水蒸气的~