蒸发结晶是为什么出现晶膜就要停止加热

明矾结晶水脱离,溶于水中,发生了物质变化.一种物质变成了另一种物质.而蒸发只是物理形态的变化.

不一样,蒸发结晶法是蒸发所有水.有一部分化合物例如氯化铝,会在蒸发结晶时变成氢氧化铝,再灼烧变氧化铝.所以蒸发溶剂只适用于不会在水解时生成易挥发物质的化合物.有一个特例是碳酸钠.蒸发溶剂只蒸发一部分水

降温结晶用于一些溶解度低的且随温度变化变小的物质的提取不能把大部分的物质结晶出来像MnSO4这种物质本身在水中溶解度就很大降温就算降到冰点以下溶液结冰之后依然会有大部分的物质残留在溶液中要想得到大部分

当然算了,没问题

如果滤液是热的饱和溶液是可以降温结晶的,如果是烯溶液或是冷的溶液均是不可以的.再问：能详解一下木?再答：你过滤得到的滤液是不是热的饱和溶液？如果是滤液是热的饱和溶液是可以降温结晶，否则不能，因为结晶是

有些是,有些不是.NaCl溶液结晶是物理变化.而硫酸铜溶液先结晶出五水硫酸铜,这是一个分子,再加热或风干才能得到硫酸铜晶体,这个又是化学变化.

如加热蒸干,余热就会把五水硫酸铜变为无水硫酸铜-.-,

溶液浓缩成过饱和溶液,溶质析出,结晶形成,期间没有起主要作用的化学变化.

主要是坩埚太小了,装不了多少液体.坩埚比一个鸡蛋还小.操作也不方便.再问：蒸发皿也不大啊再答：蒸发皿开口大，蒸发快。坩埚开口小，蒸发慢。就像碗用来盛饭，酒杯用来喝酒。你一定要用碗来喝酒，用酒杯来盛饭，

冷却结晶叫重结晶,蒸发结晶不叫.应该用蒸发结晶,因为氯化钠溶解度随温度变化小,用蒸发结晶,硝酸钠溶解度随温度升高而增大的多,用冷却结晶.根据谁量大采用谁的结晶方法,所以选蒸发结晶.

是加热蒸发太快,结晶速度太快得不到好看的晶体.要得到好的晶体,需要先配制饱和溶液,然后投入几小颗晶种,在容器口盖上纱布或者滤纸,既可以缓慢蒸发水分逐步结晶,又不会让灰尘落进去影响纯度,这样就可以得到颗

因为最后水太少如果沸腾很容易溅射伤人,烘干是为了进一步去除水分再问：为什么用冷却结晶而不是蒸发结晶，NaCl的溶解度随温度几乎不变再答：你没做过实验所以你不知道，我做过这个实验当时有人忘记关火，水被蒸

蒸发过程中溶剂迅速蒸发,溶质过饱和程度高并且受到各种强烈的扰动,没有具备生成大晶体的条件,所以溶质离子来不及按次序排列成为大晶体,而是以微小的晶体颗粒大量迅速地析出.

氯化钠溶解度随温度变化小,因此采用蒸发溶剂的方法得到晶体在蒸发皿中加热蒸发溶液,待蒸发皿中出现较多固体的时候停止加热,缓缓冷却就可以得到溶液中几乎所有的氯化钠了氯化钠晶体是不带结晶水的

有温度和溶解度关系的数据可知,NaOH的溶解度受温度影响极大,蒸发只是要除去一部分的水.使其在高温是接近饱和,在温度降到室温时,即可析出NaOH晶体.故用重结晶.

要不然温度太高了再问：那为什么要蒸发浓缩？再答：蒸发掉水分再答：水分少了，溶质溶解度自然减少再答：就会有晶体析出再答：水是溶剂再问：冷却结晶不就从溶液中得到结晶物吗？蒸发水分没有什么用吧再答：蒸发掉水

海水中盐的浓度太低,降温结晶得到的是冰,不可能首先得到盐的晶体.

因为KNO3溶解度随温度变化较大,所以可以用冷却结晶的方法.（当然也可以采用蒸发结晶）CuSO4溶解度随温度变化较小,可以采用蒸发结晶.再问：哪些随温变化小再答：常见的是NaCl其他如果能用到，题目会

蒸发结晶是把溶剂蒸发完,仅得到溶质,蒸发溶剂就不同了,他不需要把溶剂全部蒸发掉,比较适合那些温度较高时会发生一些反应的物质比如上面的硝酸钾.还有就是蒸发溶剂可以是在低压环境中进行.要使澄清石灰水析出晶

结晶是从混合物中提纯的一种方法分离NaCl和KNO3的混合物的方法之所以是降温结晶是因为两者随温度降低,溶解度变化的差异比较大KNO3随温度的变化溶解度变化特别大而NaCl不怎么变蒸发结晶适用于溶解度