蒸发时,看到有晶体析出,立即停止加热

蒸发20克水,有4克无水晶体析出,此时得到的溶液是饱和溶液.饱和溶液继续蒸发20克水,又有8克无水晶体析出.说明8g晶体恰好能完全溶于20g水中所以晶体在该温度下的溶解度=8*100/20=40g开始

000

对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解较小，混合液中共含有Na+、NO3-、K+、Cl-，由于NaCl在高温时的溶解度最小，故溶液中的Na+、Cl-将首先结合为NaCl析出．故选A．

A、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，溶质质量、溶剂质量不断减小，溶液的质量减小；故A不正确；B、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，有晶体析出则溶液中溶质质量减小；故B不正确；C、一定温度下，蒸发某溶液至有少

20摄氏度时,200克该溶液,蒸发10克水,析出2克晶体,可以知道剩余溶液为该温度下饱和溶液.该温度下饱和溶液继续蒸发10克水,析出5克晶体,可以知道该温度下饱和溶液中水和溶质质量比为10：5=2：1

第一次蒸发掉50g水之后,剩余溶液就是饱和溶液了.饱和溶液再蒸发掉50g水,析出的质量就是按照饱和溶液的质量分数析出.40:50=S:100S=80答案C再问：为什么蒸发掉50g水就是饱和溶液了？有什

第一次蒸发后得到的是饱和溶液.第二次蒸发,说明：40克水,可以溶解40克晶体100：x=40:40x=100所以溶解度是100克.再问：Ϊʲô����20g�Dz����ͣ�再答：��Ϊ�ӵڶ��ο��

第一次蒸发掉10g水,析出4g晶体后,溶液就成饱和溶液.第二次再蒸发10g水,析出5g晶体就是按照饱和溶液的质量比析出社设溶解度为S.则得到：S：100=5：10S=50答案：50g

设t℃时该物质的溶解度为X根据t℃时某溶液250克,蒸发掉20克水后,析出晶体8克,说明溶液达到饱和.达到饱和后再有蒸发掉20克水,析出晶体12克,说明20克水中最多溶解12克溶质,则100g：X=2

不一定.当溶剂为饱和溶液时,蒸发溶剂一定有晶体析出.当溶剂不是饱和溶液时就没有.试着想想：扔一粒盐到一大盆水中,你把水放在太阳下蒸发到什么时候才会见到那颗盐呢?再问：冷却饱和溶液也一定有晶体析出？再答

一方面固体太多容易加热不均匀,导致爆沸、晶体过热分解等问题,另一方面可以利用余热将剩余水蒸干.前一个因素是主要原因.

s/100=40/40s=100g因为第一次溶液不是饱和溶液,第二次才是饱和溶液

因为析出2克晶体后的溶液是饱和溶液,所以：设T°C时硝酸钾的溶解度为X5克/5克=X/100克X=100克

需要的,他要受热均匀

析出3克晶体第一次析出晶体前的溶液并不一定是饱和溶液而当恒温蒸发水析出晶体后的溶液一定就是饱和溶液所以第二次析出前的溶液是饱和溶液当再次恒温蒸发相同质量的水时析出的晶体就一定等于第二次析出晶体的质量

若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g，若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸

蒸发时,看到晶体析出,立即停止加热.余热可能没有把精盐干燥（含有水分）,所以产率会偏大再问：那也可能析出氯化钠太少(少到加上水分之后的总质量，不大于完全析出干燥氯化钠总质量)，这样说来，即使它含有水分

蒸发时,看到晶体析出,立即停止加热.余热可能没有把精盐干燥（含有水分）,所以产率会偏大再问：如果只析出一点盐，产率不是偏小吗？？？？再答：不是偏小,应该是没有干燥，精盐质量变大（不可能蒸发后还要过滤吧

8/20=x/100x=40此温度时该物质的溶解度为40g.原200克溶液不饱和

分析：在t℃时,200克的硝酸钾溶液,蒸发20克水,析出5克晶体,由于有晶体析出,则硝酸钾溶液已变为饱和溶液.继续蒸发20克水后,又有10克晶体析出,根据溶解度=溶质质量/溶剂质量x100g=10g/