莫尔法中,以铬酸钾作指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定有何影响

酚酞变红时候pH接近10,由于空气中有CO2,溶液会吸收二氧化碳,致使溶液的pH值小于8,而pH小于8,酚酞指示剂呈无色.而甲基橙在高pH下呈黄色,在低pH下呈橙红色,所以不变色.所以,酸碱滴定时,以

指示剂浓度过大,则测量得到的CL的实际值变小,例如假设17%浓度的指示剂中,正常反应氯一摩尔,此时由于指示剂浓度过大,实际反应的数量超过一摩尔,测得的值纠偏小了,反之亦然

因为滴定NaCl的滴定剂是AgNO3AgCl的Ksp

1.518%,0.00101*1028=0.00103828g为生成氯化银的量,即为原样中氯化钠的量

属于沉定滴定~再答：0.1×0.0196×(23+35.5)÷1×100%=11.47%再问：我要有解答过程再答：再问：看不懂再答：先用公式c=n/v求出滴定用的硝酸银得物质的量再答：然后氯化钠的物质

根据反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此：氯化钠的物质的量浓度＝0.1000＊25.00/20.00=0.1250mol/L再问

1.不就是氯化银吗?2.不可行.硫酸钙仅微溶于水,不能将硫酸根全部沉淀.应该用BaCl2.再问：1、与用AgNO3和NaCl滴定的现象不同，应该不是氯化银，考虑是不是硫酸银呢。2、我要算氯离子呢，怎么

（1）根据题给信息：它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中

称取5克铬酸钾,溶于100毫升水中,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可!不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克

1.铬酸钾需要先滴加些硝酸银,至变色为止,充分静置后过滤备用.目的是使溶液成为铬酸银饱和溶液,可减少滴定误差.对其浓度要求不严格,大致浓度5%就行,没必要精确.硝酸银浓度按方法给定的就好,到砖红色终点

滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现

ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘

甲醛中的酸多是弱酸,用碱滴到终点时溶液的pH值应在9左右,所以该用酚酞,不能用甲基橙或百里香酚蓝.铵盐中试样的游离酸为强酸,突跃范围较大,终点时近中性,所以可以用甲基橙,当然也可以用百里香酚蓝等为指示

 将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1：1,由

莫尔法沉淀滴定,用AgNO3溶液滴定Cl-指示剂浓度过大,提前指示终点,结果偏小指示剂浓度过小,延迟指示终点,结果偏大

莫尔法是一种银量沉淀滴定法,用铬酸钾做指示剂原理：在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Clˉ.由于AgCl的溶解度比AgCrO4小,根据分步沉淀原理,溶液

硝酸银消耗量：30.78*0.1137/1000=0.0035mol即混合物氯离子与溴离子共0.0035mol设氯化钠含量x,氯化钠中氯的质量比：35.5/（23+35.5）溴化钠中溴质量比：80/（

称取5g分析纯铬酸钾,溶于少量蒸馏水中,加入硝酸银溶液至砖红色不退,搅拌均匀,放置过夜后,进行过滤.将滤液用蒸馏水稀释至100ML其实铬酸钾作为指示剂而用硝酸银作为标准溶液滴定氯化物,到达终点时,则有

真个要看具体问题具体分析,一般情况下,由熟练地分析工作人员操作,电位滴定的分析方法更准确

铬酸钾固体本身是有毒的,但它的毒性也不是很强,中等毒性.它的侵入途径：吸入,眼睛及皮肤接触.配制成溶液后,就不会吸入了,小心一点,也不会滴在皮肤上.再说,用作指示剂的量很小,每次只加几滴而已,还不到1