搜搜考试网药物的离解常数pKa和肠液的pH值,如何求得其吸收率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 02:58:15
取负对数即可
理论变色点的pH=pKHIn,在实验中可使用氢氧化钠滴定液来测定食醋的含量,此时选用酚酞作指示剂
利用汉德森公式PH=PKA+LG（共轭碱浓度/共轭酸浓度）,得出碱：酸=10000,所以就是万分之一,百分之0.01
酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O
药物化学(MedicinalChemistry)是建立在化学和生物学基础上,对药物结构和活性进行研究的一门学科.研究内容涉及发现、修饰和优化先导化合物,从分子水平上揭示药物及具有生理活性物质的作用机理
c(H+)=0.1X0.01=0.001mol/LpH=一lgc(H+)=3再答：K=(0.1X0.01)²/(0.1一0.1X0.01)=1X10¯5次方再答：1乘10的-5次方
药物解离50%时溶液的pH值
是的,就是用这个公式.然后pKa应该是5.25再问：确实是用这个公式不过答案是5.85不是5.25哦。再答：这个.....好吧看了英文之后发现你的翻译有点问题.....这个不是滴定达到三分之一，而是距
马来酸中两个羧基是处于双键的顺式位置,当其中一个羧基的氢离子接力后,会与另一个羧基形成氢键,增强其稳定性；因为这个原因,第一个氢离子易解离,而第二个氢离子不易解离,所以其pka1=1.92比富马酸的小
有机酸与有机碱也有自己的pKa与pKb值,多元的弱酸与弱碱也可以算的.具体计算公式手边倒是没有,西农的化学书不错,讲得也很详细,你可以去看看.有机酸碱的问题讲得比较详细.
阿司匹林的化学式为C9H8O4,解离出一个H后,化学式为C9H7O4-反应时,H+浓度恒定为10^(-2.95)C9H8O4=H++C9H7O4-解离常数Ka=10^(-3.5)0.65/180-x1
1.根据理想气体方程：PV=nRT有：PV=(W/MW)RTP(MW)=(W/V)RTMW=dRT/P(密度知道,带入方程,可以算出平均分子量MW设X%的SO3(g)分解了；生成了X%的SO2(g)和
p是一种算法,取负对数Ka是酸的电离常数Kb是碱的电离常数pH是氢离子浓度的负对数PKa=PH±logCb/CaCb是缓冲液中“相对碱性”的浓度,Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度,例如碳酸根与碳酸氢
胆汁有乳化脂肪的作用,胰液和肠液中含有消化脂肪的酶.再问：胆汁可以消化脂肪么？？不是只能乳化么？？再答：没有消化作用，只有将脂肪乳化成脂肪微粒。再问：对啊，题目不是说“参与消化脂肪”的啊？为什么呢？再
5.6
药物应该都是可溶于水的因为人是水相环境pKa的概念也是定义在水溶液里的
正确答案是C也就是0.01%
那将会导致电阻变大,也就是电导变小了.会误以为离程程度低,所以才会弄得电导那么小,因此,自然使测得的数值偏小.
离解常数,即电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.
药剂学本科很好找工作——进工厂,研究生可以进工厂做研发,有的医院和药检所可能会招药剂的研究生.药物化学工资较高,本科一般去企业,研究生读得比较辛苦（不能吹电扇,不过现在有中央空调好多了,但是会开着窗户