120°c时1体积某烃

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O混合完全燃烧恢复到原来温度压强体积不变,所以1+x+y/4=x+y/2y=4,1体积某烃与4体积氧气混合完全燃烧,则有：x+y/4=4,x=3该烃是

写出反应方程式,反应前后体积不变的就是CH4+2O2-CO2+2H2OC2H4+3O2-2CO2+2H2O2C2H6+7O2-4CO2+6H2OC3H6+9/2O2-3CO2+3H2O明显是A,B

120度下,H2O为气态,反应前后体积不变说明反应物与生成物的系数不变.则由烃燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O1+(x+y/4)=x+(y/2)解得：y=4若为烷烃

第一题D,根据烃的完全燃烧通试,或者用商余法.第二题B五种混合物整和算相对原子质量,然后除裂化前的.

假设化学式是CxHy,完全燃烧的产物是xCO2+y/2H2O（水蒸气）,燃烧后的气体体积是9,如果氧气和烃恰好都消耗完了,那么x+y/2=9,如果一方有剩余就小于9

原来气体共5体积,压强增加到原来的1.08倍,增大的气体为5*（1.08-1）=0.4体积CH4+2O2-------CO2+2H2O(g)体积不变2C3H6+9O2------6CO2+6H2O体积

这个题目的主要问题就是氧气的不完全燃烧.氧气完全燃烧可以得出h=4c=3.不完全可以得出123不同的情况.有什么不明白可以再问.

答案选D,可以设化学式通式,用差量法可以求出氢原子的个数为四,AD正确,B选项在物质的量1：1的情况下,平均含氢原子也是四个,所以B选项也正确,D选项无法让氢原子为四,不正确,选D

2H2+O2=2H2O（g）△V（气体体积减少）211xy(4-3)Lx=2Ly=1L,剩余气体1L若剩余氧气,则原混合气体中氢气和氧气的体积分别为2L、2L若剩余氢气,则原混合气体中氢气和氧气的体积

该烃的分子所含的碳原子数不可能是D.4(1)CxHy(g)+4O2(g)==xCO2(g)+y/2H2O(g)(2)1+4==x+y/2(3)x+y/4==4y==4CH4C2H4C3H4---可能的

这种结构不稳定,认为不存在,高中无需考虑.

填AB3或B3A是对的（很完善）,填AB3也可以了（比例对就行）.

恰好完全反应,生成二氧化碳和水.且其物质的量比为1：2.则平均相对分子质量为44*1/3+18*2/3.此类题目解法就是A的相对分子质量乘以其体积比或物质的量比加上B的相对分子质量乘以其体积比或物质的

设烃的化学式为CxHy，则燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则有：1+x+y4=x+y2，y=4，常见含有4个H原子的烃

把原体积当成1选A

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

D,因为一个碳原子需要一个氧气分子,如果碳原子是4个,那么有机物消耗的氧气一定比4大烷烃CnH2n+212n+2n+2=72n=5C5H12CH3CH2CH2CH2CH3C(CH3)4(CH3)2CH

1.不是只有C的,AB也行如果某烃与氧气反应,氧气剩余不就满足体积不变了?至于完全燃烧,某烃不是完全燃烧了?...2.不能想当然的炔烃:CnH2n-2烯烃:CnH2n烷烃:CnH2n+2...C4H4

加成后取代6体积说明还有6个氢再答：原来有两个双键或一个三键再答：设CnH(2n-2)再答：加成后CnH2nCl2再答：2n=6,n=3.所以丙炔再问：是丁炔吗再答：丙炔

选D质量守恒原子种类数量反应前后都不变则反应前6个A2个B反映后也是又因为C的分子为两个则一个C含有3个A1个B