120°C时,某混合烃和过量氧气在密闭容器中反应,前后压强不变,该烃是?

1)若是烷烃,则分子式为C2H62)若是烯烃,则分子式为____C3H6(3)若是炔烃及其同分异构体,则分子式为C4H6

根据烃的燃烧公式CxHy+（x+y/4）O2=X*CO2+y/2*H2O,而由题意,在120度下水是气态的,由于是任意比例混合,则前后系数和应该相等因此1+(x+y/4)=x+y/2解得y=4,也就意

设COx升、稀烃y升2CO+O2=2CO2CnH2n+3n/2O2=nCO2+nH2O212缩小1体积13n/2nn增大n/2-1x缩小x/2体积y增大y(n/2-1）燃烧前：x+y=1燃烧后体积没有

设该烃为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O因为前後压强不变说明分子数不变,有1+x+y/4=x+y/2解得y=4因此只要满足通式CxH4的都可以所以A正确B中由於C2H6+C

常温,说明10ml烷烃中的H消耗的氧气为10ml为此分子式为CH4

表示这道题条件给多,h=9÷18×2=1mol,c=17.6÷44=0.4mol.c:h=2:5,又因为是烃,所以是c4h10,检验5.8克符合再问：为什么c:h=2:5,又因为是烃，所以就是c4h1

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O因为是在120℃,所以生成的水是气态.由题意反应前后的压强没有变化,即反应前后气体体积相等.所以1+x+y/4=x+y/2,解得4.所以混合烃

首先根据公式PV=NRT,由题可知温度不变,要求压强不变,则体积不可变,可知物质反应前后物质的量不变.设混合物的平均分子质量为CxHy：则得有机物燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2-----y/2

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O因为是在120℃,所以生成的水是气态.由题意反应前后的压强没有变化,即反应前后气体体积相等.所以1+x+y/4=x+y/2,解得4.所以混合烃

烃的燃烧通式为：C如Hy+（如+y4）w2=如Cw2+y2H2w，常温下水的状态为液体，氧气过量，残留气体为二氧化碳和氧气的混合物，则：C如Hy+（如+y4）w2=如Cw2+y2H2w△V 

总的,系统的算设化学式是CxHy,水是液态（常温）CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O体积变化1x+y/4xy/21+y/41010+80-70=201/10=（1+y/4）/20得到

CH4+2O2==CO2+2H2OC2H4+3O2==2CO2+2H2O2C2H6+7O2==4CO2+6H2OC3H4+4O2==3CO2+2H2O2C3H6+9O2==6CO2+6H2O反应前后压

由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体减少体积如下：C2H6+7/2O2→点燃→2CO2+3H2O△V减少体积17/221+7/2-2=2.5C2H2+5/2O2

C2H6+(7/2)O2=2CO2+3H2O,除去水蒸汽,体积减少1+7/2-2=5/2C3H6+(9/2)O2=3CO2+3H2O,除去水蒸汽,体积减少1+9/2-3=5/2C2H2+(5/2)O2

按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O△V11+y/43272列比例式,可得y=5乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙

2是C2H2的,6是CnH6的,中间的5是平均的,没问题.所以6-5=1,5-2=3,都是减没有加好吧.十字交叉法中间放的是平均值,左边一上一下放的是两个极端值,右边一上一下是相减的结果.

按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O△V11+y/43272列比例式,可得y=5乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙

氨水是弱电解质,不完全电离.

Ba++OH-+HCO3-====BACO3沉淀+H2O

烃的完全燃烧产物是CO2和H2O通过浓硫酸减少的50mL是水蒸气的体积,通过NaOH减少的体积是CO2的体积由于同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以n（CO2）：n（H2O）=40：50=4：5