120du1体积气态烃和8体积氧气点燃后,混合气体的密度减少了十分之一

c首先元素守恒得出平均式为C3.8H7.2排除ADB中碳为24平均3.8得知两烃物质的量之比为1:9则氢原子平均值为（2+8*9）/10=7.4不合题目检验C为正确答案

写出反应方程式,反应前后体积不变的就是CH4+2O2-CO2+2H2OC2H4+3O2-2CO2+2H2O2C2H6+7O2-4CO2+6H2OC3H6+9/2O2-3CO2+3H2O明显是A,B

假设化学式是CxHy,完全燃烧的产物是xCO2+y/2H2O（水蒸气）,燃烧后的气体体积是9,如果氧气和烃恰好都消耗完了,那么x+y/2=9,如果一方有剩余就小于9

题对么?条件够么?

首先可以得到平均组成为C3.6H6碳氢比大于1:2所以一定是某烯与某炔的混合物设烯为CxH2x,炔为CyH2y-2,二者体积比为1:n则x+ny=3.6(1+n)2x+(2y-2)n=6(1+n)首先

标况下,该气体的相对分子质量=密度*22.4=(1000/747)*22.4=30含碳80％,含氢20％所以C,H质量比为4:1=12:3所以CH原子个数比为1:3所以,可求分子式为C2H6

设该烃的分子式为CxHy，则燃烧的方程式为：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O△V        &nbs

设该烃的化学式为CxHy，所以CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O燃烧前后容器内（均在120℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+x+y4=x+y2解之得y=4，即烃中含有的H

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1------体积减少1＋x+y/4-x=1+y/410------------50+10-35=25y=6,x与气体体积变化无关.当x＝2时,该烃

分析：如果两个烃中体积增大或者一个不变,另一个增加,则反应后的体积一定增加.一个增加,一个减少就不一定增大.A：C2H4+3O2=2CO2+2H2O不变.2C3H6+9O2=6CO2+6H2O增大.B

平均1mol混合烃含碳3.6mol则该两种气态烃一个碳个数小于3.6,另一个大于3.6气态烃的碳个数小于等于4所以必含丁烷C4H10另一种可以是甲烷CH4,乙烷C2H6或丙烷C3H8烯和炔也可以,这样

一般情况下：依次变大、小、小、小、大、大、

设两种气态烃的平均化学式为CnHm,写出方程式,因为前后气体体积不变,则m=4,因为有两种气态烃,平均化学式不肯能为甲烷,则平均化学式只能为C2H4或C3H4,而烃类碳原子个数超过四个一般为液态,故C

平均下来这个物质是C2H4.2那么应该是C2H4和c2h6,比例就很简单了4X+6Y=4.2X+Y=1y=0.1X=0.9所以C2H490%c2h610%PS你这个化学水平太烂了.

反应物和生成物都是气态,体积比就是摩尔比也就是说反应前后总摩尔量不变.根据CnH2n+2反应方程式配平,反应物的常数之和等于生成物的常数之和CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y)/(2)H2O

混合物和二氧化碳的体积比是1：1.2,意味着如果气态烃的碳原子数一个是小于1.2,一个是大于1.2的,所以必然有了甲烷.

丙炔或丙二烯.原因:发生加成反应时,铝氯化氢中的氯和氢是全上的,一体积烃对两体积氯化氢可知,原烃中存在两个不饱和度,可以是两个双健或一个三键(设化学式为CnH2n-2);加成后的取代反应,因为取代时一

加成后取代6体积说明还有6个氢再答：原来有两个双键或一个三键再答：设CnH(2n-2)再答：加成后CnH2nCl2再答：2n=6,n=3.所以丙炔再问：是丁炔吗再答：丙炔

直接用△V=1-y/4来判断（y是氢原子数）①1②1③1.5④2⑤0.5大于1的为增大等于1的不变小于1的减小结论：y=4△V=0体积不变y>4△V

答案：C3H8,C4H8CnHm+(2n+0.5m)/2O2=====nCO2+0.5mH2O密度与平均摩尔质量成正比,混合气体的密度减小了1/10,就是平均摩尔质量减少了1/10设烃氧气分别为1mo