搜搜考试网苯胺和吡啶的碱性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:58:30
苯胺中N不在环中,碱性最强吡咯中N上的孤电子对参与形成苯环共轭π键,给出电子对的能力大大下降,碱性最弱吡啶中N在环中,但是N上面的孤电子对不参与共轭,碱性介于上面二者之间苯胺>吡啶>吡咯
这个问题其实很纠结.我查到的数据是哌啶pka=11.22.三甲胺pka=9.87.很明显哌啶的碱性大.一般认为烷基是给电子集团,所以烷基取代越多,应该碱性越大.从以上的数据来看,这种观点不对.我从论坛
1.可以用ph计直接比较2.比较其分别的盐的水解后的溶液的酸性,酸性越强,对应的碱性越弱
吡啶的碱性稍强些.昨天我才查过资料,不过现在身边没有具体数据不过数量级没有问题苯胺：Kb==10^-10吡啶：Kb==10^-9因此吡啶的碱性较强.如需详细数据,带我回去查找.
2甲基吡啶碱性小于2、4二甲基吡啶甲基是给电子基团,2、4二甲基吡啶环上电子云密度大更易于质子结合,所以2、4二甲基吡啶碱性大于2甲基吡啶
因为对位有一个推电子的取代基后影响了苯环共轭的吸电子体系使得氨基这里电子云密度比苯胺要大
异喹啉>吡啶>喹啉>胺>亚胺>苯胺>酰胺吡啶氮原子没参与环共轭,喹啉位阻大氮原子也没参与共轭,亚胺位阻大与胺大于苯胺,酰胺基本上是中性综上主要看位阻大小
碱性从强到弱苯胺吡啶吡咯再问：理由呢，怎么我觉得是吡啶的碱性大于苯胺
先比较吡咯和吡啶.前者的N要提供两个π电子,而后者只要一个,因此吡啶的碱性强于吡咯.苯胺因为N上的孤对电子与苯环作用,碱性也降低.N,N-二甲胺基吡啶因为增加一个胺基,碱性增强很多,因此碱性排列从强到
吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶）,具有仲胺的性质,碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键,相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应）,生成大π键,电子更加稳定,造成了吡啶亲电取代反
C,氨的碱性最强就看氨基孤对电子电子云密度,酸碱电子理论,能给出电子对的成碱性,那么氨基氮原子的自由电子云密度越大,碱性越强.苯胺由于苯环大π键和氮原子一对p电子形成p-π共轭,氮原子的电子离域电子云
吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性.吡啶的pKa为5.19,比氨（pKa9.24）和脂肪胺(pKa10～11)都弱.
六氢吡啶实际上是哌啶.即吡啶环的双键全部被加上氢.因此是一个六元环二级胺.因此和二级胺具有相同的性质,即N原子上的孤对电子和二取代的环烷基的给电子效应而导致其有相对强的碱性.
吡啶大,羰基拉电子,使氨基碱性减小,吡啶大PAI键,亚氨基上电子较多
3氯强,因为在2-位上的氯比3位更能有效地吸引N上的电子密度
有机混合物的状态：对甲苯酚和苯甲酸以阴离子状态存在,苯以分子状态存在,苯胺以苯铵阳离子(C6H5NH3+)状态存在：1、使用碱液(LiOH、NaOH等)溶解有机混合物,使得苯铵阳离子转化为苯胺,于是溶
六氢吡啶大,相当于脂肪族胺
肯定是苄胺强.吡啶的碱性比苯胺等芳香族胺强,但与脂肪族胺相比,还是要弱.PKb=8.8左右.
(1)间硝基苯胺共轭酸pKa 2.47 >对硝基苯胺共轭酸pka 1.00 >邻硝基苯胺共轭酸pKa?0.26 (一般来说,较大的Ka值（