搜搜考试网苯胺和吡咯碱性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 16:33:53
苯环是环状结构比脂肪的链状结构要稳定,并且苯环的空间位阻大,苯环上的NH2不容易结合氢离子,碱性弱
间硝基苯胺吧,硝基吸电子基,综合考虑位置间硝基苯胺共轭酸pKa2.47对硝基苯胺共轭酸pka1.00
苯胺中N不在环中,碱性最强吡咯中N上的孤电子对参与形成苯环共轭π键,给出电子对的能力大大下降,碱性最弱吡啶中N在环中,但是N上面的孤电子对不参与共轭,碱性介于上面二者之间苯胺>吡啶>吡咯
苯胺苯环的吸电子能力小于乙酰基致使苯胺氮的电子云密度大于乙酰胺氮的氮的电子云密度越大吸引质子的能力越强碱性学强所以
1.可以用ph计直接比较2.比较其分别的盐的水解后的溶液的酸性,酸性越强,对应的碱性越弱
硝基是吸电子基团,会导致氨基N上电子云密度下降,提供电子能及减弱,碱性变弱,所以三硝基苯胺碱性弱.
因为对位有一个推电子的取代基后影响了苯环共轭的吸电子体系使得氨基这里电子云密度比苯胺要大
异喹啉>吡啶>喹啉>胺>亚胺>苯胺>酰胺吡啶氮原子没参与环共轭,喹啉位阻大氮原子也没参与共轭,亚胺位阻大与胺大于苯胺,酰胺基本上是中性综上主要看位阻大小
和氨气,铵盐的原理不是一样的吗?N有孤电子,可以结合质子(就是H+)而形成阳离子,从而使溶液显碱性
（1）氢氧化四甲铵>苯胺>乙酰苯胺>邻苯二甲酰亚胺因为胺的碱性主要看N上的电子密度,电子密度越高,结合H+能力越强,碱性越强.氢氧化四甲铵是季铵碱,有四个给电子基（甲基）,再带上一个负电荷,因此其吸引
碱性从强到弱苯胺吡啶吡咯再问：理由呢，怎么我觉得是吡啶的碱性大于苯胺
先比较吡咯和吡啶.前者的N要提供两个π电子,而后者只要一个,因此吡啶的碱性强于吡咯.苯胺因为N上的孤对电子与苯环作用,碱性也降低.N,N-二甲胺基吡啶因为增加一个胺基,碱性增强很多,因此碱性排列从强到
甲胺>>苄胺二苯胺>苯胺
吡啶碱性比吡咯强
后者啊,甲基是弱给电子基团,甲氧基是强给电子,光从基团强弱比较酸碱性还是基本问题,如果结合不同的位置,或者多个基团的稍微难些
A碱性最强.碱性是由氮体现的,（1）先比较吡啶和吡咯,吡咯氮原子的孤对电子与环上的双键共轭,所以氮原子的电子云密度降低,碱性减弱,而吡啶的孤对电子不参与共轭,所以碱性强.（2）比较甲基吡啶和吡啶的碱性
碳酸铵的碱性更强.由于碳酸为二元弱酸,所以碳酸根的水解为分布进行：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH-,而弱酸根离子的水解以第一步为主,第二步及之后水解程度很弱
(1)间硝基苯胺共轭酸pKa 2.47 >对硝基苯胺共轭酸pka 1.00 >邻硝基苯胺共轭酸pKa?0.26 (一般来说,较大的Ka值（
2314看N原子周围电子密度,电子密度小容易接受H+,碱性强