苯与萘的电子云区别-搜答案-搜搜考试网

首先,建立一个三维坐标系,电子云就在其中分布.对于s轨道,是球形的.对于p轨道,延一条座标轴分布,所以,有xyz三种对于d轨道,有以下情况：xy平面xz平面yz平面z轴与原点周围xy轴上五种f轨道……

最开始人们认识了电磁波.然后德布洛伊又根据电子的微观衍射推理出任何物体都具有"波"的性质,如电磁波一样,及拥有波长,频率,且都遵循一个公式,及波长*动量=德布洛伊常数.由此可推出,宏观物质也可如如电磁

有关.亲核性实质是电子云密度较大的、带负电荷的离子或基团对电子云密度小的、带正电荷的离子或基团的进攻能力.实质是正负电荷的相互吸引导致的微粒碰撞.因此,亲核性与电子云密度有关（电子云密度决定了该部分带

电子云跟键能并没有太多的必然关联：电子云只是电子活动区域的形象表示,是假想的；键能是断开一个价键需要的能量或者说破坏两个粒子之间的化学作用力需要的化学能,是衡量一个键是否稳定的重要指标.电子云密度越大

你拿一袋豆子在你的床上倒下电子云就是那样中央密周围疏

原子轨道是虚拟的,是围绕在原子核周围的,并不是电子层电子云不是集合,而是大量电子在一定时间内无规则运动的一个区域.是有的饿.

本质上是有,实际上没有答没有就行了

1；表电子出现的概率大小2；最外层电子数等于最高化合价《金属只有1234》价,满足最外层电子数等于8就好,《特例H最外层电子数为2、1》一般就这样345

电子云是1926年奥地利学者薛定谔在德布罗伊关系式的基础上,对电子的运动做了适当的数学处理,提出了二阶偏微分的的著名的薛定谔方程式.这个方程式的解,如果用三维坐标以图形表示的话,就是电子云.请参考《无

怎么会认为是环形的空间运动,你还以为是电子层就是一层一层的啊.电子轨道就是波函数（注意这是数学函数）.由薛定谔方程得来,这是量子力学,统计方法的.电子云是原子中电子几率密度│ψ│^2分别的具体形象.角

电子在原子核外很小的空间内作高速运动,其运动规律跟一般物体不同,它没有明确的轨道.因此,用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的的运动电子云是薛定谔对电子的运动做了

原子轨道角度分布图指波函数ψ的分布,电子云指的是波函数ψ模的平方的分布.图像区别：1、ψ可正可负可零,ψ模的平方只能大于等于零；2、由于-1

σ键有方向性,两个成键原子必须沿着对称轴方向接近,才能达到最大重叠.

与双键连的那个原子的电负性

两种说法都没有错原子核外电子只能在固定能量轨道出现.根据现在的理论,原子核外电子的能量是分级的,举个例子,有100个电子,它们只可能在1eV,2eV这两个能量轨道上出现,而电子能量决定了电子波长.第一

不矛盾

萘9,10位碳在凯库勒式中,这两个碳以双键链接.其电子云有更大离域性.9,10位碳与其相邻的两个α-碳的空间位阻,要比α-碳与β-碳间的空间位阻大,因而加剧了电子离域.所以,萘的α碳,上的电子云较为密

在一般的交流中,没有区别

原子轨道是指和单电子波函数ψi相对应的能量Ei电子云代表了电子出现的几率的分布具体的看这里http://202.112.154.83/zskj/2015/wuji/chapter6/6.2.3.htm

关键在电子云分布的方式.原子之间成键,是轨道的相互作用,而轨道的相互作用有两种方式：成键轨道和反键轨道.其中成键轨道能量低,很稳定；反键轨道能量高,不稳定.除了形成西格马键和派键之外,还有对应的西格马