若需将反应cu fe3 则负极

分两步负极先反应产生了电流到达正极电解质在和正极的电荷交换.正极其实存在的目的是使反应分开让反应在两极展开场所变大了反应当然更快啊（好通俗+_+）

酸性条件下加不加都一样总反应方程式不变看正极反应就知道了其实是加的只是在负极中一样得到了所以总反应方程式不用写碱性条件下正极得到12个OH–负极失去16OH~所以总反应方程式要写

看不到题怎么改啊?您倒是把题目打出来啊

这个问题没法回答,太长了,加我QQ,我语音跟你聊.我的个人资料有我的QQ再问：不好意思我爸妈都睡觉了没法开语音还是谢谢你啦再答：不客气

纠正错误观点：不可能只有一极反应,否则电荷怎么守恒呢?只不过参与反应的不一定是电极材料本身,也可以是电解质溶液.再问：多谢纠错。但电极材料不是不反应的吗?不过刚才看了看定义，好像铅蓄电池是属于化学电源

同学,你的原电池是哪两种金属,用的电解液是什么?这些你都没说,还得加油啊,问得不得要领.这个是最基本也最有名的原电池的例子：伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-=

先找总反应,如,燃料电池,2CH4O+3O2=2CO2+4H2O再找氧化剂,是O2,还原剂,是CH4O正极,得电子,所以从O2开始写,3O2+12e-－负极,失电子,所以从CH4O开始写,2CH4O-

负极丢了电子.Zn中性原子丢掉两个电子变成了Zn2+,这些电子给了氢离子,并将其还原为氢气.SO42-作为锌离子的反电荷离子,流向负极.

甲烷燃料电池负极分布反应碱性环境正极：负极：CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O分解步骤：CH4+2H2O-8e—=CO2+8H+CO2+2OH—=CO32—+H2O8H++8OH—=8H

正极还原负极氧化

1.水的电离:----H2O....H+..+..OH-----水中存在H+和OH-.2.电解水:----H+移向带负电的阴极(与电源负极相连),得到电子发生还原反应.----阴极：4H+..+..4

负极:C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+设负极得到的气体在标况下体积为为XC6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+24134.412molXX=67.2L因为有水生成

1.水的电离:----H2O....H+..+..OH-----水中存在H+和OH-.2.电解水:----H+移向带负电的阴极(与电源负极相连),得到电子发生还原反应.----阴极：4H+..+..4

初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低.例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（O

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20正极为

正极铜得到电子：发生还原反应：Cu2++2e-=Cu负极锌发生氧化反应,失去电子：Zn-2e-=Zn+

大三了!具体怎么写我已经忘记去了~其实只要你能掌握好氢氧燃料的正负极方程式的话,写出其他的方程式不难.关键在于你要弄明白,像甲醇这样的有机物在燃料电池中,哪个部分是正离子,哪个部分是负离子!多多练习,

需要有电解液.通常电解液为碱.总反应式2CH3CH3+7O2——>6H20+4C02负极2CH3CH3-28e-28OH-====4CO2+20H20正极7O2+28e-+14H20====28OH-

首先要搞清楚哪个是正极哪个是负极,也就是要搞清楚两个电极中哪个失电子,还要知道负极是与电解质溶液反应还是和原电池所处环境中的其他氧化剂反应,然后负极方程式就是负极材料给出电子成为离子,正极方程式就是与