若氧气和臭氧的质量相等,则其分子数之比为-搜答案-搜搜考试网

0.3摩尔的氧气含氧原子数1.806×10^23与0.2mol臭氧质量所含有的氧原子数相等一个二氧化碳分子含氧原子2个

16：1；1：16；16：1.

相同,质量相同的O2和O3,它们都只有O元素,则O的质量相同,则O的物质的量相同,则O原子数相同.

选C因为氧气和臭氧都是单元素物质,都是由氧组成的.二者质量相等即为氧元素质量相等,而氧元素的质量等于单个氧原子的质量*氧原子的个数,所以氧原子个数相等或者你也可以通过具体计算来说明,设二者质量均为m,

1:12:32:33:21:1

平均分子量===总质量/总物质的量总质量====3*32+2*48==192g总物质的量===3+2==5mol则平均分子量====192/5=38.4

很简单再答：只能说明你做错了再答：再答：

氧气与臭氧的质量其实质就是氧原子的质量.n(O)=m(O)/M(O)氧原子的质量与摩尔质量均相同.所以：氧原子数相同.多谢!

题目中问的是里面含有的氧原子数,氧气的分子式为O2,m/32是O2的摩尔数,1molO2中含有2mol的原子,所以要乘2我没讲清的请继续追问再问：那如果题目改为质量相等的氧气和臭氧中所含分子数相等么？

对的.臭氧和氧气的摩尔质量不同,所以相同质量,分子数不同；但同时,他们的原子数目是相同的,因为都是氧原子构成,相对原子质量是一样.

相同再问：求详细过程再答：如果是分子数就不相同了再问：怎样判断再答：。。。氧原子的相对原子质量为16它们只含氧原子而它们质量又一样，不难的出它们的氧原子个数是相同的再问：下脚标一个2一个3啊再答：这跟

相同质量是m,原子计算如下：O3：3*m/48O2：2m/32

不等的氧气为两摩尔臭氧为3摩尔

等物质的量氧气和臭氧,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数之比1：1

直接一比就比出来了.0.6mol*2/3=0.4mol0.4mol的臭氧算一下质量0.4*48=19.2g所以,0.6mol氧气所含的氧原子个数与19.2g臭氧所含的氧原子个数相等.楼上的同学你算错了

氧气和臭氧都只含有氧原子一种原子所以64克氧气和臭氧混合物中,氧原子物质的量=64/16=4mol

1.1:12:32.10%钠守恒,钠离子的物质的量:0.1mol溶液中水的物质的量:2mol=36g为NaOH溶液~NaOH=0.1mol=4g生成0.1molNaOH需水0.1mol=1.8g需水3

相同质量的任意两种物质分子数量之比,等于这两种物质的分子量的倒数之比,或者是这两种物质的分子量的反比.那么本题1/32：1/48=3：2或者48/32=3：2

3:23:21:1

等质量的量氧气和臭氧其质量比是1：1设都为1克若氧气和臭氧质量相等,则其分子数之比=物质的量之比=（1/32）/(1/48)=3:2