搜搜考试网若某可逆反应的正反应放热,则逆反应吸热对马
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:05:37
其实所有的反应都有可逆倾向,但我们将在相同条件下(这是重点),可逆倾向比较大,以至于有研究价值的反应称为可逆反应.
首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速
我觉得你的理解在因果关系上乱了：K变小是说明生成物浓度减小,但这是温度增加产生的结果,而要达到这个结果,应该是平衡已经向逆反应方向移动了.所以逆反应方向是吸热的,正反应方向是放热的.再问：我们书上都说
放热.氧化反应大多是放热.再问：你确定吧，网上有的说放热有的说吸热再答：应该是，因为是氧化反应再答：放热，我们学霸说了放热。
化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态.平衡时正负反应速率相等,若不平衡就要按条件计算!
无论什么反应.对其加热一般都会增加其反应速率..放热反应也一样..不管可逆不可逆,如果没有特殊情况,（比如达到某温度后生成其他化合物）那么加热都会使反应更快进行..
加热后正逆反应速率都增大.注意,反应速率与焓变正还是负无关.只要是加热,温度升高,反应速率一定增大.焓变正还是负只是影响平衡移动.对于这道题,加热后正逆反应速率都增大,但逆反应速率增加的更多,所以平衡
反应速率是化学反应中某一物质的浓度在一定时间内变化的多少,计算是：某一物质的浓度变化量除以时间.一个化学反应的各个物质的反应速率是不同的,但本质上都代表一个化学反应.它与是不是可逆反应无关,要看问题是
平衡是指正逆反应速率相等正向移动就是使正反应速率大于逆反应速率（注意此时两个方向仍然都在反应）,宏观体现就是反应向正方向移动
2NO2=（可逆号）N2O4,正反应为放热反应.
是NH3的消耗速率,即NH3的反应速率再问：意思就是“逆反应中的NH3的速率”是不是？
不一定,温度降低,正逆反应速率都减小.
是的再问：降低温度，正逆反应速率都变小吗）再答：是的额再问：那么转化率该怎么变啊？再问：再问：第18题降温不就降低再问：正反应速率了？再答：但平衡移动了再答：向正反应方向再问：降温的话正逆反应速率不是
正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如：A←可逆→B,△H=akJ/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）正反应活化能为bkJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-akJ/mol若
若可逆反应中,正反应是放热的,则逆反应是吸热的升高温度,平衡向逆反应方向移动,此时逆反应速率大于正反应速率都是正确的.
如果温度升高,平衡向正反应方向移动,那么正反应就是吸热反应,逆反应就是放热反应；如果温度升高,平衡向逆反应方向移动,那么逆反应就是吸热反应,正反应就是放热反应；如果温度降低,平衡向正反应方向移动,那么
当然是对的拉,就算下就知道拉设H2和N2都是XMOL所以一开始时N2的体积分数为X/2X=0.5(体积比等于物量比,这里不解析了.)而设N2减少了YMOL,所以H2减少了3YMOL,而NH3增加了2Y
因为要看改变的是什么条件,如果选择减少生成物的量,那么生成物的质量分数是降低的；如果是通过增大反应物的量,生成物的质量分数可能增大,也可能减小.你可以按极端情况添加反应物中的一种物质几十吨或更多,而反
不能通过反应向哪个方向移动,就判断某个方向的速率变化,这是没法判断的,有多种可能.
对于化学反应,温度升高,速率会升高,这个与他是不是可逆反应无关.楼主应该是把反应的移动和速率变化弄混了,初学者都会有这个问题.以后请多注意