搜搜考试网MgO,Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/24 17:42:51
硬度金刚石>碳化硅>刚玉>二氧化硅>硅
因为MgO中Mg,O带有2个电荷;离子键更强；电荷对离子键影响很大,电荷高,吸引作用力大再问：�������ʶ������Ӿ�����再答：�ǵ�~再问：��û������ԭ����再答：�ǵ�~
应该是灭火多用到水,如果防火材料溶于水也就不能防火了吧
离子电荷数大,离子半径小的晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大.Mg2+与Ca2+所带电荷相同,但是前者半径比后者小,相应表现为晶格能大,熔点大.
错误.电解Al2O3制备Al是对的,用冰晶石降低体系熔点但不会电解MgO制Mg,因为MgO熔点高,电解前需要将其熔化,耗能大制备Mg,电解熔融MgCl2
求化合价常常根据化合物中正负化合价的代数和=0,利用不变的化合价求可变的化合价.但你可的化合物的化学式中各元素的化合价没有变价,可直接化合价表标出.+1-2+1-1+2-2+1-1+3-2H2OKCl
从高到低:氧化镁氧化铝氟化钠氯化钾氧化镁2852°C氧化铝2050°C氟化钠993°C氯化钾770°C楼上的瞎说什么啊什么都不懂就不要乱说这不是你刷分灌水的地方
Al2O3是两性的因为它可以和酸反应也可以和碱反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
根据你的要求我们假设已知氧元素的化合价为-2价、氯元素的化合价为-1价,求化合物中其他元素的化合价?设H2O中氢元素的化合价为XX*2+（-2）=0X=+1；设KCl中钾元素的化合价为XX+（-1）=
在氧化镁与氯化镁中都存在离子键,而离子键的键能与电荷量、电荷重心的距离有关,可以理解为库仑力的平方反比定律.氧化镁的氧离子电荷多而且离子半径小于氯离子,因此离子键的键能高,晶格能大,熔化所需能量大,熔
首先你可以从这些物质是否被充分氧化的角度来分析这个问题!看他们是不是充分氧化!再考虑这个条件之后再看他们会不会与二氧化硫反应.如果符合以上两个条件,再考虑该物质自身的一些特性!希望你能自己学会思考再问
对,二者都是离子化合物熔融时都可导电
al2o3有几种晶体说是离子只是高中理解α氧化铝是原子晶体β和γ氧化铝是离子晶体高中只用掌握它是离子晶体mgo就绝对是离子晶体
【1】MgO(Al2O3)第一步：过量的NaOH溶液：①Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②MgO+H2O==Mg(OH)2↓第二步：过滤即可得到纯净的Mg(OH)2第三步：热分解Mg(OH
MgO和Al2O3都可与酸反应，则不能用盐酸和醋酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钾溶液分离，因不与氨水反应，则不能用氨水分离，故选：A．
片状结构好哇,片状结构的高岭土不是很多,片状结构的高岭土适合做造纸油漆涂料之类的原料产品,且价格较高,建议您去做个实验,实验步骤:捣浆.淘洗去砂.除铁漂白.干燥.磨粉检测自然白度,若自然白度能达到90
MgO熔点高于SiO2.无法判断,只能记住.一般原子晶体熔点高于离子晶体,但MgO是个怪物,熔点高达2800度,超过很多原子晶体（单质硅、单质硼、碳化硼、氮化硅等）,几乎与SiC相等.而SiO2熔点不
镁离子的半径小于钙离子的半径.
他是降低Al2O3的熔点,Al2O3的熔点很高,为了在工业生产中节约成本,才加冰晶石,冰晶石在高温下是易分解,但分解时的温度比冰晶石和Al2O3的混合物的熔点高,电解时形成阳极泥沉淀
冰晶石作溶剂,将氧化铝溶解,然后电解.冰晶石在这里起了关键作用,它解决了氧化铝熔点高（达2050℃）、又不导电、无法单独电解的困难.氧化铝溶入冰晶石之后就可以在的温度（940980℃）下进行电解.冰晶