Mg(HCO3)2溶液与少量 Na (OH)溶液反应

HCO3-少量时:2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OHCO3-过量时：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O

少量的Ca(OH)2定一没错,你先把化学方程式写出来,再改成离子方程式就清楚了.

前者少量氢氧化钡的氢氧根和氢离子反应,钡离子就和硫酸根生成了难溶物硫酸钡.后者氢氧化钠的氢氧根和碳酸氢钙的一个氢离子反应,剩下一个碳酸根就和钙离子成了沉淀,还有一个碳酸氢根就和钠离子一起了.再问：��

NaOH与过量Mg(HCO3)2反应：OH-+Mg2++HCO3-==H2O+MgCO3↓过量NaOH与Mg(HCO3)2反应：4OH-+Mg2++2HCO3-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

1.氢氧根先和镁离子反应,因为氢氧化镁的溶度积较小,即较易生成沉淀,溶度积高二会学到,记得高三时老师叫我们记过这个反应,做高考大题时题干里有这个信息2.氢氧化镁会和碳酸氢根反应,氢氧化镁是中强碱,虽难

氢氧化钠少量：Ca（HCO3）2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2O氢氧化钠过量：Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊

你如果从离子方程式看当然会很乱应该从化学方程式来看少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O当再加入NaOH时（也就是说NaOH开始过量）相当于

Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O

先与碳酸氢根反应.从产物稳定性来看,如果先与NH4+反应生成NH3,不稳定的体系NH3和HCO3-会继续反应生成NH4+和碳酸根离子实际上溶液发应中,当滴加NaOH溶液后,局部由于OH-浓度过大,会先

1Ca(HCO3)2+NaOH(少)=H2O+CaCO3↓+NaHCO32Ca(HCO3)2(少)+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3少定多变定少的系数为1,酸碱中和反应最快,例如1反应

1、碳酸氢根优先结合氢离子所以当氢氧化钙少量时,所有的氢氧根都和碳酸氢根反应生成碳酸根,后很快又和镁离子钙离子结合成沉淀.Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+==MgCO3沉淀+CaCO3沉淀+

采用离子共存的角度来解决.Mg(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合后：假定反应可以控制,在发生反应前,存在以下离子：Mg2+（大量）(HCO3)-（大量）少量Ca2+少量(OH)-就阴离子来

用CA(HCO3)2的话所加药品的量不容易控制,所以可能引入过量的Ca2+离子.

Ca(HCO3)2少量：化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa(HCO3)2

此类反应情况复杂,超出高考大纲要求,不必考虑.

Ca(HCO3)2与一定量/足量HCl反应的化学方程式只有一个：（1）Ca(HCO3)2和HCl的量之比为1：1时,化学方程式为：2Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+Ca（HCO3）2+2H2

CA2++HCO3-+OH-=CACO3+H2O碳酸氢钙的浓度不影响产物

钠离子仍然在溶液中,并没有参与离子反应.再问：是不是生成碳酸钠再答：氢氧化钠少量时，生成碳酸氢钠、碳酸钙和水氢氧化钠过量时，生成碳酸钠、碳酸钙和水

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2(足量)==2H2O+2CaCO3(沉淀)+Mg(OH)2(沉淀)Mg(HCO3)2+Ca(OH)2(少量)==2H2O+CaCO3(沉淀)+MgCO3