若使0.5摩尔甲烷完全氯气在光照条件下发生取代并生成-搜答案-搜搜考试网

1.25mol取代物有一氯甲烷,二氯.四氯四种.每种物质的量为0.25mol.可计算得

可以,但是需要加热.黄绿色褪去.将点燃的镁条靠近装有甲烷和氯气机集气瓶就是给反应光照.

不见光条件下发生的是加成反应,是1mol

答案选C.1.25mol要使0.5摩尔甲烷完全和氯气发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代物,说四种取代物都是1：1：1：1,均是0.5mol/4=0.125mol；四种取代物在取代时消耗氯气的个

是4NA啊.因为一个Cl分子只跟一个氢反应,产物是HCl,不是H2.

甲烷和氯气发生取代反应根据氯气的量可生成CH3CL（一氯甲烷）CH2CL2（二氯甲烷）CHCL3（三氯甲烷,又名氯仿）CCL4（四氯甲烷,又名四氯化碳）副产物为HCl

四种产物的量相等,都是1mol∴产物中Cl原子的量为1+1×2+1×3+1×4=10mol由于烷烃的卤代反应中,生成有机产物的同时也生成HCl,而且是烷烃上每取代1molCl原子就生成1molHCl∴

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl***根据碳元素守恒：发生取代反应,所以取代1个Cl需要1mol的Cl2有：第一份全部转化为CH3Cl,占1/10,为0.1mol、消耗Cl20.2mol第二份全部转

四种产物的量相等,都是0.25mol∴产物中Cl原子的量为0.25+0.25×2+0.25×3+0.25×4=2.5mol由于烷烃的卤代反应中,生成有机产物的同时也生成HCl,而且是烷烃上每取代1mo

最没有问题的一种是氯化氢.除氯化氢外,还可能有第二种,就是一氯甲烷.但是否能有这一种,跟氯/烷比有关.如果比例较大则生成二氯代以上的产物不是气体.如果比例较小则会有.这就是这个问题有争议的原因.但是不

(条件均为光照)CH4+Cl2==CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2==CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2==CHCl3+HClCHCl3+Cl2==CCl4+HCl用反应方程式就能看出来是1

甲烷在空气中燃烧方程式如下：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又：5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10

根据原子轨道杂化理论,甲烷为等性sp3杂化,空间构型为正四面体,四个氢原子处于四面体的四个顶点,碳原子处于四面体的中心,当1摩尔甲烷与4摩尔氯气反应时氯气分子可以同时和这四个氢原子发生取代反应,也就是

因为发生的是取代反应.首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).最后三氯甲烷(又称

解题思路：根据氯气与甲烷反应生成等物质的量的四种氯代甲烷考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu

此反应分为四步:1、CH4+Cl2===CH3Cl+HCl2、CH3Cl+Cl2===CH2Cl2+HCl3、CH2Cl2+Cl2===CHCl3+HCl4、CHCl3+Cl2===CCL4+HCl制

m(HCl)=73gn(H2O)=10mol再问：能告诉我是怎么做的么？？它们反应是怎么确定的？

加成CH2=CH2+Cl2=CH2ClCH2Cl还剩四个要取代的H每一个耗1molCl2总共应该是5mol

生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物.当然还有剩余的CH4

这个反应是1：4CH4+4Cl2=CCl4+4HCl