12.8g氧气-搜答案-搜搜考试网

不对2H2+O2——2H2OnH2=2/2=1molnO2=8/32=0.25mol所以H2过量nH2O=nO2=0.25molmH2O=0.25*18=4.5g

22g,不一定.第一问,氧气过量,完全消耗碳生成二氧化碳.第二问,氧气不足,可以生成一氧化碳.但具体量不一定.

若设一定体积为XL的空气,则：空气总质量为1.29Xg其中氧气质量为1.42×0.21Xg则氧气的质量分数为：1.42×0.21/1.29×100%=23%

你是准备怎么反应啊,先生成二氧化碳再生成一氧化碳还是直接生成一氧化碳?直接生成一氧化碳氧有剩余,生成5.6gCO,先生成二氧化碳再生成一氧化碳算不出来吧···

2H2O2=2H2O+O2↑6832100gx解得x=47.06g2KClO3=2KCl+3O2↑24596100gy解得y=39.18g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑31632100g

由题意得消耗的O2质量为：12.8-9.6=3.2克设反应的镁粉质量为X,生成的氧化镁质量为Y2Mg+O2=点燃=2MgO48-----32------------80X-------3.2克----

(-10a+3b)/2KJ/mol第一句话改写成热化学方程式：0.5C+0.8O2=0.2CO+0.3CO2△H=-aKJ/mol第二句话：C+O2=CO2△H=-bKJ/mol第一个方程乘以10减去

水的分子式H2OH原子=1*2=2O原子=16*1=16只有1：8的比例才能完全反应生成水的有4g氧气只能生成4.5g水的朋友.

2H2+O2==2H2O43236x8y4/x=32/8x=136/y=32/8y=9

各个反应每千克反应物的焓变?这个问题问得错了吧,应该是问每千克生成物的焓变吧.焓变的单位是KJ/mol,摩尔质量的单位是g/mol或者(Kg/mol),用焓变/M则可得到KJ/Kg的单位了.　　另：生

作者道题首先要知道两个方程式：1.2KClO3===（上面写MnO2,下面写Δ）2KCl+3O2↑2.2KMnO4===（上面写Δ）K2MnO4+MnO2+O2↑注意不要漏了↑设24.5g氯酸钾分解生

这类题目必须根据化学方程式来判断.C+O2=CO2（条件是：点燃）12:32:443:8:112g:4g:6g与上述3:8:11不符,所以2g碳与4g氧气反应生成6g二氧化碳不符号质量守恒定律,而1.

错.应该生成32gSO2.因为S+O2=SO2中硫和氧气的相对原子质量比为1比1,所以它们的反应质量比也为1比1.所以硫和氧气反应的质量均为16g,根据质量守恒定律,SO2质量为32g.有16gS剩余

2Mg+O2==2MgO483212x48/12=32/x;x=8g;

1:碳,氢,氧12:3:82:6:1

2molMg与2.5molO2反应,属于氧气过量,最多生成2molMgO,即80g

7g氧气只有一氧化碳10g一氧化碳二氧化碳20g只有二氧化碳

由2H2+O2===2H2O可知4g氢气可以跟32g氧气反应,所以4g氧气可以跟0.5g氢气完全反应.

写出方程式2H2+O2=2H2O4g氧气就是n1=4/32=1/8mol对应方程式则氢气最多1/4mol则m(H2)=1/4*2=0.5g相对分子质量：O2=32H2=2

2H2+O2=2H2O4g氧气是1/8mol与1/4mol氢气完全反应,所以氢气是0.5g