搜搜考试网自由能晗方程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 09:19:43
低温时焓变影响为主是因为一般一个单位的反应,△S在几百J/mol,而△H一般以KJ/mol计量.所以T比较小的时候△G的正负值主要由△H决定.同理,温度高了（到了几千K的时候）△S的值就会明显影响到△
自由能G、标准自由能Gθ的绝对数值无法求出因为按照定义G=H-TS,焓H是无法求出的.只能根据△fGmθ求出反应的△rGmθ,而无法求G、Gθ
自由能是相对的,就是在一定范围和运动轨迹内的能量转换
按公式判断是最科学的,但一般没有给具体数据算的,大约估计的话,如下图：
任何条件都成立,因此可以用这个公式去计算非标态下一个反应的自由能变
有这么个式子：△rGmΘ(T)=－RTlnKΘ然后就求出标准摩尔反应自由能之后△G=△H-T·△S,熵就出来了.你让△G=0,带入熵和焓,就能求出温度
你是计量的物理的吧、?
-519.2×10^3-298×81.3=-543437.4J=-543.4kJ
结冰放出热量,故自由能降低,还有牵扯到体积膨胀膨胀时对外做功会降低,结冰时比热降低,水的比热比冰的比热高
K是开尔文温度.二者是不一样的.物理化学里常用的是开尔文温度,如果题里面给出的是摄氏度,要先转换再算,不能直接算.开氏度=摄氏度+273.15摄氏度=开氏度-273.15希望能帮到你.
在热力学上是可以的,但动力学可能介稳.亥姆霍兹自由能用于等容,吉布斯自由能用于等压,可以说是有一致性的再问：我知道亥姆霍兹自由能在热力学变化中作为判据的条件是恒温等容，吉布斯自由能不是能作为化学反应方
预测出的二级结构上标注了自由能自由能越高越不稳定容易发生转变
在结晶温度点两个相等,低于这个温度,固相自由能低,高于这个温度,液相自由能低,自由能总是自发往低的方向走,所以,结晶点温度上方,是液相,下方是固相
t就是摄氏温度吧,因为t+273=T,T是热力学温度,就是热力学温标和摄氏温标间的换算.
1.新陈代谢是活细胞中全部化学反应的总称,它包括物质代谢和能量代谢两个方面.物质代谢：是指生物体与外界环境之间物质的交换和生物体内物质的转变过程.能量代谢：是指生物体与外界环境之间能量的交换和生物体内
不对,在指定温度和压强下吉布斯自由能小于零才能自发进行,等于零是达到平衡状态,大于零不能发生反应
从宏观上来说,这是一个自发的过程,所以溶液要比纯水的小.因为溶解会使混乱度S增大,同时热效应如果比较小时,不足以抵消熵的变化,所以就减小了.混乱度的微观意义是比较明显的.而热效应就是分子间力的作用力了
标准态是指（101MP,298K）,即标准态是一个定值.在使用上述计算公式时,应选择同一状态.如果状态不同,可以进行可逆变换再计算.