搜搜考试网自由能与焓变熵变公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 06:39:10
低温时焓变影响为主是因为一般一个单位的反应,△S在几百J/mol,而△H一般以KJ/mol计量.所以T比较小的时候△G的正负值主要由△H决定.同理,温度高了（到了几千K的时候）△S的值就会明显影响到△
力偶矩M=9549P/n,P为Kw,n为r/min,M为N/m
自由能G、标准自由能Gθ的绝对数值无法求出因为按照定义G=H-TS,焓H是无法求出的.只能根据△fGmθ求出反应的△rGmθ,而无法求G、Gθ
对于化学反应,它的吉布斯自由能的变化量△G是判断是否自发进行的,与反应速度无关.决定反应快慢的是活化能.催化剂都是通过降低活化能起作用的.酶会改变反应历程,将一个活化能高的慢反应变成2个或几个连续的快
你说的应该是一元二次方程的判别式吧?△=b²-4ac△>0有两个解△=0有两个相同的解△
任何条件都成立,因此可以用这个公式去计算非标态下一个反应的自由能变
G=mg其中：G为重力,单位为Nm为质量,单位kgg为重力加速度,单位m/s^2
T是不可能会小于0的,0摄氏度时T约为273.15,可能是楼主理解错了
立方和公式：a^3+b^3=(a+b)(a^2-ab+b^2)立方差公式：a^3-b^3=(a-b)(a^2+ab+b^2)3项立方和公式：a^3+b^3+c^3=(a+b+c)(a^2+b^2+c^
他的那个理论你可以用多条均线去看看普通的软件编他的理论公式都不完美很多都带点未来函数等以后开发出好的免费软件的再去编那个公式祝你新的一年财源广进钞票多多
解题思路：由根与系数的关系可知：a+b=-1，a•b=-1，而a3+a2b+ab2+b3=a3+b3+ab（a+b）=（a+b）（a2-ab+b2）+ab（a+b）=（a+b）[（a+b）2-3ab）
结冰放出热量,故自由能降低,还有牵扯到体积膨胀膨胀时对外做功会降低,结冰时比热降低,水的比热比冰的比热高
级
在热力学上是可以的,但动力学可能介稳.亥姆霍兹自由能用于等容,吉布斯自由能用于等压,可以说是有一致性的再问：我知道亥姆霍兹自由能在热力学变化中作为判据的条件是恒温等容，吉布斯自由能不是能作为化学反应方
预测出的二级结构上标注了自由能自由能越高越不稳定容易发生转变
F=agva为液体的密度g为重心加速度v为排出的水的体积
功率：什么是功率?功率就是表示物体做功快慢的物理量,物理学里功率P＝功W/时间t,单位是瓦w,我们在媒体上常常看见的功率单位有kw、ps、hp、bhp、whp等,还有意大利以前用的cv,在这里边千瓦k
在结晶温度点两个相等,低于这个温度,固相自由能低,高于这个温度,液相自由能低,自由能总是自发往低的方向走,所以,结晶点温度上方,是液相,下方是固相
t就是摄氏温度吧,因为t+273=T,T是热力学温度,就是热力学温标和摄氏温标间的换算.
从宏观上来说,这是一个自发的过程,所以溶液要比纯水的小.因为溶解会使混乱度S增大,同时热效应如果比较小时,不足以抵消熵的变化,所以就减小了.混乱度的微观意义是比较明显的.而热效应就是分子间力的作用力了