搜搜考试网羟胺分子中存在sp3杂化的原子是谁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 15:59:14
主族元素价电子一般只是最外层电子,所以对于不必管1s上的2个电子,只须考虑2s和2p上的4个电子.共有一个2s轨道和3个2p轨道,共4个,经杂化后,形成4个相同sp³杂化轨道(每个轨道有1个
碳原子的一个s轨道与三个p轨道杂化所得的四个成正四面体的轨道,每个轨道含1/4s成分,3/4的p成分.轨道的性质可利用波函数的线性叠加理论计算出来
这里碳的4个电子都用来与氢成键了,就4个键,而且都是一样的键,所以肯定是C,SP3杂化.
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
B,C,D的有SP2杂化再问：我忘了怎么算，讲讲再答：单键一般是sp3杂化，双键是sp2杂化
就高中而言.应该是,好久没看记不太清了.
问都不用问了,绝对是D,sp回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?有中学水平和大学水平的2种解释.1、中学水平的解释C是第6号元素,有6个核外电子,排布为1S2；2S
sp——常见的有氯化铍、乙炔……sp2——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根……
每个C原子均由1个s 轨道和两个 p 轨道平均化产生三个能量相等的 sp2 轨道,余一个 p 轨道不变2344 三个杂化轨道共面、 指向等边三角形的三个顶点, 互成 120°,这三个新轨道2个与氢、一
C.SO2:sp3杂化---错sp2杂化,硫上有一对孤对电子.
错,2s只有一个轨道所以是1个2s轨道和3个2p轨道杂化形成四个SP3杂化轨道,然后原来2s轨道中2个电子均进入同一个杂化轨道,于是四个杂化轨道中,有一个轨道被孤电子对占据
B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.
老师说的对.也不一定是四面体,比如水,是SP3杂化,但它只有三个原子,只能形成一个角度.NH3也是sp3杂化,但它是一个三角锥形根据杂化判定结构,需要知道它是否是等性杂化以及原子个数等
碳原子的sp3杂化：首先2S的一个电子激发到2P上,然后4条轨道参与杂化,然后4条杂化轨道参与成键.
碳原子的sp3杂化轨道是一个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个杂化轨道,其形状就如正四面体,只是大头朝外.四个大头与四个氢原子的s电子云重叠形成甲烷分子,故而甲烷分子的构型也是正四面体.
根据价层电子对互斥理论,四对电子相互排斥成四面体结构,可见四个轨道都参与了杂化,所以是sp3杂化
S8环状分子中都是S-S单键,单键都是sp3杂化.
2p轨道是三个能量相同的轨道：2px,2py,2pz,电子排入时,按照保里原理,洪特规则以及能量最低原理,对于能量相同的轨道,应先分占不同的轨道,继续填入时再配对.所以碳原子核外电子在填满1s,2s后
A．硫酸根离子中，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）=4+12（6+2-4×2）=4，所以采取sp3杂化，故A不选；B．氨气分子中，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）=3+12（5-3×1