缺电子和多电子共轭

共轭吸电子效应的有：-NO2,-C三N,-COOH,-CHO,-COR共轭给电子效应的有：-NH2（R）,-NHCOR,—OH,—OR,-OCOR

AlCl3本身是二聚体结构,每个Al都和4个Cl相连,并不直接缺电子.但和能提供电子的物质作用,二聚体会解开,接受外来的电子,比如Al2Cl6(二聚体)+2Cl-——>2AlCl4-,从而等同于Al表

诱导效应是根据电负性来判断的,电负性越大,其吸电子能力越强.O的电负性很大,比C要大得多,所以-OH是-I效应.而共轭效应可以理解为“共轭电子平均化”.苯环、双键等共轭体系中,每个C原子只提供1个电子

主要看与碳原子直接连接的那个原子的电性,如果显正电性,就是供电子,如果是显负电性,就是吸电子.（判断原子的电性,就看与它连接原子的电负性.电负性强的一般显负电性.如C-O中,O显负电性）

你要明确这是相对什么而言,一般指相对c例如在苯环上的取代基,吸电子诱导效应-F,Cl,Br,I,O诱导效应看电负性,强就吸,弱就给咯.共轭效应要看共轭电子流的方向给电子共轭效应-NR2,-OR,-O负

粒子对于比它本身少一个氢离子的粒子是共轭酸,粒子对于比它本身多一个氢离子的粒子是共轭碱粒子对于比它本身少一个氢氧根的粒子是共轭键,粒子对于比它本身多一个氢氧根的粒子是共轭酸H2O是OH-的共轭酸OH-

一个双键有两个电子,如果有SP3杂化的原子与共轭键相连,如-NH2这时氮上有一对电子共轭,再加2.

共轭双键是共轭体系中的一种再问：共轭体系是不是就是不饱和有机分子

原子轨道重叠交盖形成分子轨道.能量最低的成键分子轨道没有“节点”.随着轨道能量的升高,节点数增加.能量最高的反键轨道“节点”最多.在大共轭体系中,“前沿轨道”（HOMO／LUMO）正好落在成键,反键轨

它们的吸电子还是供电子效应是针对其所连接的原子或分子来说的,比如硝基连在苯环上,那么对苯环就是吸电子的,因为硝基与氧的连接方式是一个氮原子与两个氧原子分别以双键相连,因为氧的电负性比氮大,所以,两个双

卤素原子均为吸电子集团,因此CH3-CH2->F碳正离子CH3-CH2+将生成F为受体,乙基为供体共轭分子中任何一个原子受到外界试剂的作用,其它部分可以马上受到影响,电子将通过共轭体系的传递.不过CH

离域键是指所形成的π键电子并不局限于两个成键原子而是多个原子之间,定域键正好相反,也就是π键电子处在两个城键原子之间.缺电子中心键指的是城键电子数小于成键轨道数的倍、富电子中心键与缺电子中心键正好相反

诱导效应是什么啊?共轭效应是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的电子的离位作用.英戈尔德,C.K.称这种效应为仲介效应,并且认为,

就是取了共轭后相等,比如A=1i-i2i是虚数单位

只有在共轭体系中,基团才会表现出共轭效应.如果CN直接与苯环相连的话,碳氮三键可以与苯环形成大派键,表现出吸电子共轭和吸电子诱导.而－CH2CN由于CH2的隔离,不能与苯环形成大派键,因此只有诱导.而

氮原子上连的两个氧原子吸电子能力很强,导致氮原子呈缺电子状态(正电),对其他相连的基团有吸电效应.实际上,大多数C=O都有吸电效应.再问：c=o也是氧吸碳的电子，导致与碳链接的集团吸电子共轭？再答：对

这个问题范围很大,不知道你想知道哪方面的!简单点说,吸电子共轭效应可以共轭体系中的电荷更加分散,从而使体系更加稳定,给电子时情况恰好相反!

硝基中有一个π43,一个π53,两个大π键,有夺一个电子形成两个π53结构的趋势,所以硝基为什么有吸电子共轭效应

共轭矩阵又称Hermite阵、埃尔米特矩阵.Hermite阵中每一个第i行第j列的元素都与第j行第i列的元素的共轭相等共轨矩阵（或自共轭矩阵）是相对其主对角线以复共轭方式对称,即是共轭矩阵表达式对于A

吡啶、吡咯都是6个π电子的芳香体系!吡啶中N的孤电子对直接没有参与共轭,即其孤电子不是π电子；这一对没有直接参与闭环共轭的电子对伸向环外,有弱的p-π（使环电子云增加）；但因为N的电负性较大,对环的电