绝热可逆过程做最大功

这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变（定

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气

一个反应发生后,如果存在一个逆向过程,使产物变回反应物初始状态时,能使环境同时恢复初始状态,则原过程称为可逆过程.可逆反应实际上不存在,存在的前提反应无限缓慢（准静态）发生,这实际上是不可能的,但可逆

化学可逆反应是从动力学方面而言的,可以理解为对峙反应.就是正反应与逆反应都同时发生,其反应速率系数不同.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢,可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因

关于可逆过程主要搞清楚如下几点：1【定义】对于某一过程（系统从状态A变为B）,如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同

可逆指的是状态可逆并不是说他的内能和对外做功都没有变化.水（4度）变成冰再由冰变成水（3度）,这也是个可逆的过程,但是水的温度可能会发生变化.3度水的内能与4度水的内能可能一样吗?温度的变化其实就是一

不违背.1.请区分一下概念.你所谓的“实际宏观过程”应该是指的“自然界自发过程”.自发过程本身就是不可逆的.2.热二律的表述中,以开尔文普朗克表述为例,强调“单一热源”,“不引起其他变化”.可逆过程探

当然不行.由热力学第二定律可知,TdS≥δQ；对于绝热可逆过程,绝热：δQ=0,可逆：取“=”号,故dS=0.同理,绝热不可逆过程必有dS>0.所以不可能构造一个“绝热可逆”途径计算“绝热不可逆”熵变

膨胀功等于技术功1.几何判定你看pv图上等温曲线,膨胀功为曲线向x轴作垂线,与x轴围成的面积技术功…y……y……2.计算判定.利用等温过程v1/v2=p2/p1以及膨胀功和技术功积分的定义公式,算出二

不对,绝热熵增是不可逆的.

好大喜功解释】指不管条件是否许可,一心想做大事立大功.多用以形容浮夸的作风.【出处】宋·罗泌《路史·前纪》卷四：“昔者汉之武帝,好大而喜功.”《新唐书·太宗纪赞》：“至其牵于多爱,复立浮屠,好大喜功,

用熵S代替热力学概率后,热力学第二定律可以表述为：在孤立系统中进行的自发过程总是沿着熵增加的方向进行,它是不可逆的,平衡态相应于熵最大值的状态.热力学第二定律的这一表述称为熵增加原理由克劳修斯不等式很

可逆过程具有如下几个特点：•逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的.过程的速率无限缓慢.每一瞬间,系统都无限接近于平衡状态.过程中没有摩擦发生.•可逆过程发生后,可以使

不一定吧,比如卡诺循环,一个循环下来,ΔS=0,但是有净吸热Q=Qh-Qc,所以不绝热.哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试：由热力学第二定律ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应

ΔG=ΔH-Δ(TS)=ΔH-(ΔT*S+T*ΔS)又ΔS=0ΔG=ΔH-ΔT*S熵变为0,当然在整个过程中S就是一个常量205.14

气体做功公式都是一样的,即（微分表达式）为δW=pdV.对于恒外压过程（和是否绝热、是否可逆无关）,由于p不是V的函数,所以直接积分,W=pΔV.对于理想气体的恒温可逆过程,由于可逆,所以内压总等于外

△H=nCp,m△T△U=nCv,m△T,你运用公式求出T2,其他的就迎刃而解了.

你的意思没有错.不过热机的研究过程中,最好别将（吸热-放热）称为净吸热,因为吸热和放热的对象是不同的热源.

如果楼主计算正确的话,系统绝热,熵产不为0,这是正常的,即这个过程必定是不可逆过程.在绝热的条件下,有△s≥0,可逆时取等号,不可逆取大于号.“因为从熵的定义式来看,q=0那么S也等于0呀?”这样的理

在已知一理想气体可逆过程中.技术功=膨胀功.则此过程特性为B定温某制冷机在热源T1=303K及冷源T2=260K之间工作,其制冷量为945KJ,消耗功为200KJ,此制冷机是C不可能的工质进行了一个放