红磷燃烧实验氧气质量怎么看

解题思路：根据白磷的燃烧分析解题过程：1活塞移动是因为白磷燃烧消耗氧气，使装置内的气压减小2白琳燃烧放出热量，使气体膨胀，所以活塞先向右移动，冷却后气压减小所以再向左移动3装置简单，气密性好4因为装置

使氧气完全反应,结果更准确.

由于木炭燃烧生成了二氧化碳,占据了集气瓶的空间,所以水无法进入集气瓶,因此要除去这些二氧化碳气体,所以要用NaOH或者其他的可溶性碱（注：不可溶性碱无法与非金属氧化物反应,所以不能用来除去二氧化碳）

不能铝箔、铁丝都不能在空气中燃烧.这是九年级化学中的一个问题.该实验是利用压强差探究氧气在空气中的体积分数的.所以该实验成功的前提是：使用的物质必须能在空气中燃烧并生成固体,所以：硫、碳、铝、铁、镁都

没有冷却是指瓶内空气温度高所以大气压较大水无法进入达到20%弹簧夹没夹紧是空气受热膨胀从导管溢出然后当你再松开弹簧夹时水会进入地更多再问：这二者是什么区别？再答：不知道你区别是指哪方面的一个是受温度因

1、有大量白烟生成2、大量放热3、冷却后打开止水夹,水倒流进入集气瓶,水约占集气瓶的五分之一

磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中,对人的呼吸道有很大的危害.

1.瓶中要预先加水吗?1/5是瓶子内部空间的1/52.因为红磷燃烧消耗的是氧气生成的是固体这固体体积很小忽略不计所以倒吸的水的体积就是氧气体积本来瓶内的压强和大气压强一样但消耗了氧气瓶内的压强就变小了

不能,因为红磷燃烧还是会产生多余的固体生成物,而且集气瓶总有一点点漏气的,不可能做到绝对的密封,一般能精确到20%到25%实验已经算比较成功了

小于五分之一1红磷量不足2装置气密性不好,漏气3装置未冷却到室温就打开弹簧夹4导管未注满水大于五分之一1燃烧的红磷插入瓶中没有立即盖紧瓶塞2弹簧夹没有夹紧.

石蜡燃烧生成CO2气体和水蒸气,虽然消耗了氧气,却同时增加了气体,用书上的那种方法无法测定氧气含量.红磷燃烧生成的是固体,只消耗了氧气,容易利用反应前后的气压差算出氧气含量.

红磷燃烧的过程中生成的白烟是五氧化二磷的小颗粒；在瓶底加入少量的水,水的作用是：P2O5能跟水反应,可以说“是吸收白烟”的作用,如果白烟沉降或者跟水反应后,瓶子的温度降到室温后,打开导气管的止水夹,是

红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5）,具有干燥作用.它燃烧时不仅把集气瓶中的氧气消耗（占空气21%,也就是约1/5）,还会吸收其中的水蒸气.这样消耗的空气体积不止1/5.

质量是守恒的啊……红磷燃烧后与氧气生成的化合物的质量+剩余红磷的质量=原来红磷质量+氧气质量这么给楼主解释下,1g的红磷燃烧消耗的不是1g的氧气,可能是2g或者更多（我就不去找具体比例了）,所以氧气耗

测量结果偏小,可能的原因有：1、红磷的量不足,没有把空气中的氧气消耗尽2、实验装置漏气3、未冷却到室温就打开止水夹4、燃烧匙的位置太偏上,空气中的氧气未反映完5、试验前导管中未充满水6、烧杯中的水不够

在红磷燃烧实验中、过量的红磷自然熄灭后、瓶内没有氧气了,正因为瓶内没有氧气,过量的红磷因缺氧而自然熄灭.

红磷成分是磷,燃烧与氧气反应生成五氧化二磷,怎么会生成二氧化碳呢,又没有碳元素.化学式是4P+5O2==2P2O5.五氧化二磷是固体,所以会生成白烟,压强减小是因为消耗了氧气生成固体,压强只与反应式两

1、因为红磷燃烧消耗瓶中因为红磷燃烧消耗瓶中1／5的氧气,氧气,使瓶内的压强减小,此吃时外界的大气压大于瓶内的气压形成了压差,所以烧杯里的水会流入集气瓶内.测定氧气成分就是利用了这个原理.2、因为因为

会使实验结果的氧气含量偏低,因为热的N2气压大,会导致体积变大,从而使测算的O2体积变小

红磷不与空气中的其他气体反应.观察实验现象,红磷燃烧结束后,外部的水被吸进了约1/5.这是因为在密闭的空间内,红磷燃烧消耗氧气,使得容器内外的压强不等（容器内压强减少）.水之所以会进入到容器内部,是因