精盐中含ca mg fe so4等杂质-搜答案-搜搜考试网

等体积应该指溶液体积.因为不同物质分子量一般不同,同质量不等于相同的分子数.将这句话中“量浓度”改为“摩尔浓度”就对了.

1.取少量样品溶于水,2.加NaOH溶液,有白色沉淀说明含Mg2+,继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀.这样可除尽Mg2+,以防对后边Ca2+检验产生干扰.3.过滤,向滤液中滴加Na2CO3溶液,若有

色素水

粗盐中含有不溶性的杂质，因此正确的操作应该是溶解后过滤，最后蒸发浓缩结晶即可，不需要萃取、分液，故选AB．

m大于n,因为在除杂时,也会损耗一部分实际NACL的质量

n

将三种物质分别放入水中,有气泡生成的是苏打,其他两种可以用尝味道来辨别

不静置的话,液体是悬浊液,只有静置之后去上层溶液现象才会明显.取样加当然可以.酸化的目的是为了排除碳酸根的影响.既然你考虑到银离子的影响.那就加硝酸钡吧.这道题目可能没考虑银离子的影响.望采纳谢谢.

相同,n(O2)=m/32,n(O)=2×n(O2)=m/16.n(O3)=m/48,n(O)=3×n(O3)=m/16.所以相同

溶解粗盐时用于搅拌,过滤时用于引流,蒸发重结晶时用于搅拌

分为工业用盐,和家庭用盐,工业用盐是不能吃的,而精盐,就是我们所说的家庭用盐

（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，故答案为：这样会在溶液中引入硝酸根离子．（2）要除去杂质，需加入过量的除杂物质，要判断BaCl2是否过量，可取少量上层清液，继续滴

（1）氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．（2）加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，

精盐中主要成分是氯化钠,还有少量的其它物质.

空气中含有氧分子O2,氮气分子N2,二氧化碳分子Co2,水分子H2O等

取样溶解加入Na2CO3,无沉淀就没有Ca2+和Mg2+加入BaCl2,无沉淀就没有SO42-

海水经过水分蒸发后,逐渐变成饱和溶液.继续蒸发,则有结晶析出,这就是粗盐.但溶液仍旧是饱和溶液.析出的粗盐是由于水分减少引起的

取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上,再滴入1-2滴BaCl2溶液,若溶液未变混浊.则表明BaCl2已过量

溶解,过滤,蒸发再答：采纳吧

设溶解度为a克每毫升水1、如果15a＜5,则：粗盐=15a克,精盐=0克2、如果15a＞5,则：粗盐=15a克,精盐=（5-15a）克明白为什么不?