粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快

铝,因为2个铝分子可以转换成3个氢分子,铝的质量比铁轻.根据铁与硫酸的反应方程式,5.6克的铁只能生成0.2克的氢,但现在忝0.22克氢,说明含的杂质比铁轻,但转换出的氢多,所以是铝.

纯净的铁5.6克才能产生0.2克氢气.现在是5.6克含杂质的铁还生成0.22克氢气,说明此物质中应该含有一种物质,这种物质要能与酸反应,且生成氢气的能力要比铁强.根据此两项条件,第三个和第四个不符合,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KClO3=MnO2=2KCl+3O22H2+O2=2H2O由上可知6Zn-----6H2+3O2----2KClO3390245锌与氯酸钾的质量比390:245=

是不是去玩游戏去了,这个简单的题目都不会?一块质量为15g的粗锌片(杂质不跟酸反应)与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g（1）求被溶解的锌的质量（2）求这块锌片的纯度（3）求反应生成的氢气在空气中

Na～1/2H2,所以46gNa生成2gH2Mg～H2,所以24gMg生成2gH2Al～3/2H2,所以18g生成2gH2若他们质量相同,则H2产量：Na＜Mg＜Al所以选B

(1):2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑(2):2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑因为它们Al:H2都为2:3,即2molAl生成3molH2,所以H2(1):H

楼上的解释有一定道理,但都有一点点不足：A：形成原电池,没错,确实增大反应速率；B：并不是所有不纯的锌都能加快速率,原电池并不总是能形成,这是出题人一厢情愿；如果不能形成原电池,那你的锌浓度变小就是正

1.硫酸、CH3COONa都是强电解质完全电离,醋酸根离子遇氢离子会结合成为CH3COOH,为弱酸反应变慢,因为没有加入氢离子,因此生成H2的量不会变.2.钝化的al表面有致密的氧化膜阻止反应发生3.

B.锌和硫酸产生氢气的反应就是锌和氢离子反应,要缓速就得减少这一离子方程式的速率,可通过减少反应物浓度来达到.而氢离子又是硫酸通过二次电离生成的,因此只要抵制硫酸电离.加入B可抑制硫酸电离出氢离子.

水电离的H+跟硫酸的H+比忽略不计,且H+浓度很低时,不跟Zn反应,因此加水后不增加参加反应的H+数目,因此可以再问：那么可以加入硫酸钾溶液还是硫酸钾固体？请给我讲一下你判断的理由再答：加硫酸钾溶液也

1、碳酸根离子会和氢离子反应生成水和二氧化碳,消耗了氢离子,影响生成氢气的总量.2、应该是加入硫酸钾溶液,相当于稀释硫酸,氢离子浓度减小,总量不变,减小了反应速率,不影响生成氢气总量.3、会.消耗了氢

氢氟酸在水溶液中酸性一般,中强酸.但是它是路易斯强酸,高浓度的时候氢氟酸酸性也是很强的.它和铝反应主要因为生成极其稳定的络合物,稳定的氟合铝酸阴离子,而不是铝离子,使反应容易进行.（就是降低电极电势,

粗锌中含有铜铁等元素,与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池,反应加快.

Fe+H2SO4==FeSO4+H256g2g5.6g0.2g如果只有铁与稀硫酸反应,生成0.2克H2,则只需要铁56克而混合物质量是6克,5.6

可能生成的硫酸亚铁,盐酸铁沉淀会影响到反应速度的吧应该是非化学原因,仅供参考

1.A加入CuSO4后,锌与其发生置换反应,置换出的铜附着在锌表面,构成原电池,加快了反应速率.2.B汽油酒精与水互溶,不分层,排除AC,碘的非金属性弱于氯,加入NaCl溶液无现象,排除D,碘在CCl

①：2~3,原因：因为此阶段反应生成了160ml氢气,生成速率最大为160ml/min②：4~5,原因：因为此阶段反应生成了20ml氢气,生成速率最小大为20ml/min⑵AC,可以的理由：因为AC的

都能2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

决定反应速率的当然是浓度,温度,压强,催化剂了

醋酸钠.因为醋酸钠是弱酸盐,能稀释氢离子浓度,但又不会与氢离子反应,所以不影响氢气总量