搜搜考试网粗盐提纯为什么咬乘热过滤
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/16 08:29:01
先趁热过滤,完了在冷却结晶.这样可以过滤掉一些不溶的杂质.另外,一般苯甲酸重结晶是需要加活性碳脱色的,那么就更需要趁热过滤了~再问：那结晶完是不是要再过滤一次。?再答：没错。由于苯甲酸晶体是絮状的，所
用盐酸酸化则会使沉淀中的BaCO3溶解,产生可溶性的BaCl2,而Ba2+是有剧毒的离子,所以应先过滤再酸化.
过滤的原理是基于滤纸或滤膜的孔径只允许半径小于某一限度的粒子通过,比如定性滤纸,可以过滤掉水中的不溶性杂质.蒸发提纯的原理是基于溶解度,一般情况下100g水中能够溶解的NaCl是一定的,且这个量随温度
溶解用时为了加快溶解速率过滤用时为了引流其实提纯的最后一步蒸发也要用玻璃棒搅拌目的是使受热均匀和防止溅出
1.用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐
步骤：先将粗盐溶解于水中,然后除杂质,加入过滤BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液,方程式：BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaC
将附着在渣渣上的氯化钠洗到滤液中,减少损失
加水溶解是为了过滤时出去固体不溶物,从而提纯.不加水咋过滤呀?
除去残留下的可溶性杂质
解题思路：根据粗盐提纯的步骤分析解题过程：实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．
Na2CO3的作用是除去上一步多余的BaCl2溶液,反应方程式：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl将多余的Ba2+沉淀.然后过滤后加盐酸除去多余的Na2CO3溶液：2HCl+Na2C
调节pH至7因为去除MgCl2CaCl2时要加入过量氢氧化钠溶液加盐酸调节PH中和掉氢氧化钠
溶液变浑浊过滤：溶液变清,滤纸上有泥沙蒸发：有白色晶体析出
因为加入过量的BaCl2后可以完全除去硫酸根然后再加入Na2CO3可以出去多的钡离子再加入过量的HCL除去碳酸根这样不会加入新的杂质
因为最后水太少如果沸腾很容易溅射伤人,烘干是为了进一步去除水分再问：为什么用冷却结晶而不是蒸发结晶，NaCl的溶解度随温度几乎不变再答：你没做过实验所以你不知道，我做过这个实验当时有人忘记关火，水被蒸
很简单,是为了除去粗盐中的不溶解性的杂质啊,溶解是提纯的第一步再问：请问，怎样除去不溶解性的杂质
因为沉淀中有碳酸钙、氢氧化镁都能与盐酸反应,所以要先过滤.
粗盐提纯首先是过滤掉不溶性杂质,然后用氢氧化钡除去镁离子和硫酸根离子,再用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,最后用盐酸中和就行了
因为之前的为BaCO3加入HCl就可以分解碳酸钡从而将其中的二氧化碳分离掉
粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质（1）加入BaCl2除去SO42-,生成BaSO4沉淀（2）加入NaOH除去MgCl2,生成Mg(OH)2沉淀（3）加入Na2CO3除去过量