搜搜考试网粗盐提纯中加HCl除去(CO3)2-时,为什么要把溶液的PH调至2~3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 11:11:24
使碳酸根亚硫酸根等成气体放出纯度提高试样只是测试没必要取太多会浪费生成二氧化硫
添加顺序：Bacl2一定排在Na2co3前面,Naoh任意位置
氯化钡不会同NaOH反应再问：为什么？再答：复分解反应要有沉淀、气体或水生成，否则反应不能进行
蒸发结晶这一步,能除去KCl.因为蒸发结晶时,并没有完全蒸干.溶液中残留的少量KCl杂质,会溶解在未蒸干的溶液中,析出的晶体是纯净的NaCl.
1盐酸比硫酸酸性小,不会和其他物质反应2要验证硫酸根离子要加钡离子,加盐酸可以防止生成其他沉淀,干扰试验
不可以碳酸镁是微溶于水,加氢氧化钠是为了除去镁离子
解题思路：根据粗盐提纯的步骤分析解题过程：实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．
应该是可行的,操作方法是先加过量的碳酸钠溶液（这样,可除去溶液中的Ca2+离子）再加过量氢氧化钠溶液,（这样,可除去溶液中的Mg2+离子）然后过滤,最后加稀盐酸即可.应该说和你的答案一样,只不过前两步
粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M
因为粗盐提纯的原则就是我前面为了提纯所加入的物质或者元素不能影响后面的提纯,并且以不加入新的元素为原则.不按顺序加试剂,最后会生成不溶的沉淀
调节pH至7因为去除MgCl2CaCl2时要加入过量氢氧化钠溶液加盐酸调节PH中和掉氢氧化钠
1.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgC
首先呢,请务必明确一点就是：二水硫酸钙微溶于盐酸水溶液,大部分仍以沉淀形式存在,只有少量钙离子进入酸溶液中.下面介绍一下粗盐晶体的主要成分.含有较多杂质的食盐（主要成分NACL)称为粗盐,这些杂质包括
首先呢,请务必明确一点就是：二水硫酸钙微溶于盐酸水溶液,大部分仍以沉淀形式存在,只有少量钙离子进入酸溶液中.下面介绍一下粗盐晶体的主要成分.含有较多杂质的食盐（主要成分NACL)称为粗盐,这些杂质包括
先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+
除了浪费试剂以为就是安全问题了,盐酸有腐蚀性、易制毒、易制爆
因为最后是需要得到盐的晶体所以要把溶液蒸发结晶的而盐酸是挥发性酸加热后它会挥发掉所以不需要额外操作来处理盐酸如果还有疑问百度HI找我详谈
Mg(OH)2的溶解度更小,沉淀平衡常数更小,更易沉淀.Na2CO3无法使Mg2+完全沉淀
先谢谢您的信任.目前粗盐提纯的教学实验的过程路过已经忘记了..毕竟是中学的内容,不过如果提到使用盐酸中和掉多于的碳酸根离子,想必在溶解粗盐之后,应该选择加入了钡离子(比如氯化钡),强碱氢氧化钠,以及弱
盐酸易挥发,粗盐提纯后蒸发时盐酸变为气体逸出,即可除去