粗盐提纯 如何抽滤
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/06 10:33:27
这个说的比较全了先将粗盐溶于水,再过滤(注意一贴二低三靠),然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl
所谓粗盐是海水晒干后的结晶.因此,其中含有很多Mg2+、Ga2+、SO42-等加入过量的Bacl2的作用是除去其中的SO42-,加入过量的NaOH的作用是除去其中大量的Mg2+加入过量的Na2CO3的
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粗盐提纯老师让我们做了实验的.所以我记得非常清晰.先溶解,然后分别加入过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液或过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液,待充分反应后,过滤.过滤后,再
1.溶解用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止
氯化钠的溶解度随温度变化较小,而氯化镁氯化钙之类的溶解度随温度变化较大,所以采用蒸发结晶的方法,随着溶液温度升高,氯化钠溶解度变大得很少,而那两者变化大,所以水蒸发得少了以后氯化钠就会析出而那两者因为
解题思路:根据粗盐中所含杂质离子的性质进行分析解题过程:粗盐中常见的可溶性杂质有:硫酸钠、氯化钙、氯化镁向溶液中滴加试剂顺序:过量氢氧化钠溶液(用于除去粗盐中所含的氯化镁,实际是除去镁离子)、过量氯化
解题思路:根据粗盐提纯的步骤分析解题过程:实验操作:1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.
应该是可行的,操作方法是先加过量的碳酸钠溶液(这样,可除去溶液中的Ca2+离子)再加过量氢氧化钠溶液,(这样,可除去溶液中的Mg2+离子)然后过滤,最后加稀盐酸即可.应该说和你的答案一样,只不过前两步
1)过滤时倒溶液的速度太快,2)倾倒时,溶液面高于滤纸边缘总归过滤时出了误差
分4类1实验题目2实验器材3实验过程4实验结论如:一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.
一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品药品:粗盐,水器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻
加入BaCl2,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,虑出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-;加入Na2CO3,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,虑出沉淀CaCO3,除去杂质Ca2+;加入Na
取上层清夜,滴入氯化钡溶液,若有浑浊现象,说明有硫酸根,若无,则没有硫酸根
这是我以前看到一个人回答的,似乎对你有用,引用过来的,他的账号在底下……呵呵一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会
溶于水,加氯化钡溶液过量,再加过量碳酸钠溶液,然后过滤,在滤液中加入稀盐酸至无气泡产生,蒸发结晶.
解题思路:食盐的主要成份是NaCl,粗盐是指主要成分为NaCl,含有其他杂质的盐。可溶性杂质多为氯化镁,氯化钙等,不溶性的有泥沙等。解题过程:粗盐提纯的主要操作可分为两部分:一是过滤,目的是使不溶性固
先用BaCL2沉淀SO4根,过滤在用NaOH沉淀Mg和Ca离子,过滤把水蒸了完成
粗盐提纯:先将粗盐溶于水,再过滤(注意一贴二低三靠),然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2:M
盐酸易挥发,粗盐提纯后蒸发时盐酸变为气体逸出,即可除去