搜搜考试网粗盐提纯 加盐酸 适量怎么判断
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 12:21:56
解题思路：该实验是要要检验得到的精盐溶液中是否含有硫酸根离子。原理是：利用硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀解题过程：硫酸根离子的检验该实验是要要检验得到的精盐溶液中是否含有硫酸根离子。原理是：利用硫酸钡
粗盐的杂质主要有钙离子、镁离子、硫酸根离子等.开始加入氯化钡是除去硫酸根离子,必须要加过量才能除尽.再加入碳酸钠除去钙离子、多加的钡离子,与镁离子也反应生成物微溶,影响不大,所加碳酸钠也必须过滤,可溶
加盐酸酸化的目的是排除溶液中的银离子、碳酸根离子（弱酸根离子）等的干扰,即如果溶液中含有银离子,直接加氯化钡溶液,也会产生白色沉淀（氯化银）,不能说明是否含有硫酸根离子.若含有碳酸根离子,也会和氯化钡
只能先加入盐酸,排除碳酸根离子、亚硫酸根离子及银离子干扰；然后应该加入氯化钡.加入硝酸钡会使亚硫酸及离子氧化为硫酸根,干扰检验.先加硝酸再加氯化钡不好,干扰离子亚硫酸根离子及银离子不能排除.再问：哦哦
1盐酸比硫酸酸性小,不会和其他物质反应2要验证硫酸根离子要加钡离子,加盐酸可以防止生成其他沉淀,干扰试验
解题思路：根据粗盐提纯的步骤分析解题过程：实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．
纯度=精盐的质量/粗盐的质量*100%
加稀盐酸,使(SO4)2-完全电离.
调节pH至7因为去除MgCl2CaCl2时要加入过量氢氧化钠溶液加盐酸调节PH中和掉氢氧化钠
用硫酸钠就可以啦
1.BaCl2过量,确保硫酸根离子除尽.2.NaOH过量,确保镁离子除尽.3.Na2CO3过量,确保钙离子和第一步中过量的钡离子除尽.4.HCl适量,中和第二步过量的的氢氧根离子和除第三步过量的碳酸根
1.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgC
除去碳酸盐杂质确保制得NACL的纯度再问：请问：在实验最后为什么要再加盐酸？加入的试剂都可产生沉淀，沉淀停止后在停止加入试剂为什么不行？谢谢再答：1.向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2C
解题思路：粗盐的提纯，先加氯化钡、氢氧化钠以及碳酸钠，然后过滤，再在滤液中加入盐酸除去过滤的氢氧化钠和碳酸钠解题过程：解析：粗盐的提纯，先加氯化钡、氢氧化钠以及碳酸钠，然后过滤，再在滤液中加入盐酸除去
必须放在前面,BaCl2和Na2SO4反应除去硫酸根离子,此时钡离子过量,然后用Na2CO3除去钡离子,过量的碳酸根离子用适量盐酸除去》若先加入碳酸钠,再加入氯化钡,会同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,那么
对盐酸逐滴加入直到不再冒气泡
取一小部分样品,加入紫色石蕊试液,变红则过量,类似的方法很多,LZ自己再想想吧
你真的做过这个实验就知道,不可能做到适量.任何沉淀反应,稍加一些沉淀剂后溶液就一片糊了,根本看不见什么时候“恰好不产生沉淀”,“适量沉淀剂”一说,真正做过实验的人都嗤之以鼻.
盐酸易挥发,粗盐提纯后蒸发时盐酸变为气体逸出,即可除去
酸嘛,自然是排除碳酸,亚硫酸,碳酸氢根的干扰啦.是将其变成气体和不会结晶的物质或变成需要的物质.像这里就是与碳酸钠反应生成氯化钠.不加酸酸化,会使钡讲碳酸根亚硫酸与其结合而沉淀,产生杂质的.酸化是不会