等摩尔等体积碳酸氢钠和氢氧化钠混合,溶液离子浓度关系

1.35再问：求过程，大哥，谢谢再答：氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log（氢离子浓度）=-log（0.045）=1.34678748622465632062368308

7再问：求过程！！！拜托了，好心人！再问：我选修四的第二章和第三章完全不会，所以称高二寒假赶快补回来！再答：氢离子和氢氧根物质量浓度一样，体积一样然后就中和了再问：哇！原来如此！谢谢啦！再答：早点休息

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根

0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子应是氢氰酸HCN答案[HCN]>[Na+]>[CN-]再问：氰根离子和氢氧根离子比较呢再答：由于存在

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

不相等原因：盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7（生成的盐不水解）,醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反应时,生成的强碱弱酸盐要水解,溶液就成碱性了,故滴定至pH=7时,所

先反应,生成氯化钠0.025mol/L,一水合氨0.025mol/L,剩余氯化铵0.025mol/LNa+0.025mol/L,Cl—0.05mol/L溶液呈碱性,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解

因为醋酸是弱酸Ka很小所以氢离子浓度很低

氢氧化钠,碳酸钠

你最好是环个角度来分析：假如它们的物质的量浓度相同的话.那么PH由大到小的顺序是什么?氢氧化钠是强碱PH肯定最大另外四种溶液都是因为水解而呈碱性,PH都大于7水解程度越大,减性越强,PH就越大,而水解

0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的pH=7

选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH

这位朋友,我看你要的不是电离方程式,而是这几组物质互相反应的“离子反应方程式吧~~因为你写的这里大部分都是不能电离的,但是可以发生离子反应1.碳酸氢钠与硝酸：(HCO3-)+(H+)=H2O+CO2↑

铁与等摩尔硫酸反应：生成浅绿色溶液,放出氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2（气体）铁与等摩尔氢氧化钠反应：铁与氢氧化钠不反应,铁与水反应生成氢氧化亚铁,而氢氧化亚铁是碱性氧化物,不与氢氧化钠反

混合后是NaA,ph等于八说明A负离子水解,钠离子不水解自然排第一；A-水解了一小点,排第二；水解出氢氧根,排第三；氢离子第四

“恰好中和”并不是指反应到溶液显中性,而是指按照化学反应方程式完全反应生成正盐和水.HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,盐酸和醋酸都是一元酸,等浓度

不对!中和时是氢离子起作用,那就看谁的氢离子多谁消耗氢氧化钠的就多,没问题吧?醋酸是弱酸,不完全分解,相同量的醋酸游离出去的氢离子肯定比盐酸的少,那消耗的氢氧化钠就少啦!这是等浓度等体积的时候,延伸一

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,发生酸碱中和.物质的量相同,所以是一比一反应生成醋酸钠醋酸钠会发生水解,即CH3COONa+H2O====CH3COOH+NAOH（可逆反应）所以溶液显

钠离子浓度+氢离子浓度=氢氧根浓度+x负离子的浓度钠离子浓度-x负离子的浓度=氢氧根浓度-氢离子浓度,PH=8,氢离子浓度是10^-8,就可以算了等体积混合了,钠离子浓度怎么可能不变,还是0.2,应该