等体积等物质的量浓度的盐酸醋酸钠混合后醋酸根的浓度加醋酸的浓度与钠离子相比较

醋酸>醋酸是弱酸.氢离子不会全部电离出来；盐酸和硫酸都是强酸,但是相同浓度下盐酸只能电离出一份氢离子而硫酸可以电离出两份氢离子.（你可以假设三份溶液中各加入100个分子就好理解了）

中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系这种题有两种提法（1）pH值相同的醋酸,盐酸,硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH,所需三种酸体积关系,与锌反应,反应速率的关系

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

醋酸的电离常数为K=1.74x10^-5,一般醋酸浓度不是很低的话说都是1升醋酸的量的浓度为1molL-,设电离出的H+浓度为xHAc=H++Ac-xxx这样溶液中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)再问：为什么是氢离子浓度大于氢氧根浓度呢？再答：一般来讲，弱电解质和它对应的盐等物质的量混合，以弱电解质的电离为主。除非特殊说明混合后溶液的

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等体积、等物质的量浓度

1、中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠相等HCl+NaOH=NaCl+H2OHAc+NaOH=NaAc+H2O从方程式可见,酸与碱反应的物质的量之比均为1：12、中和等体积等PH的盐

等体积,等物质的量说明盐酸和醋酸的物质的量相等,虽然醋酸并未完全电离出所有的氢离子,但中和氢氧化钠时,氢氧化钠会促使醋酸电离出所有的氢离子,再问：为什么会促进再答：有没有学电离平衡？再问：有再答：弱酸

（1）一样；（2）前者多,原因,（1）物质的量相等,（2）ph相等时,醋酸的量要远远大于盐酸的量才能使h离子浓度相等,使ph相等,因为醋酸中H离子,只电离了其自身的1%-0.1%,加入NAOH后,醋酸

一样多的~简单的说,就是醋酸会因为外界氢离子浓度的降低而持续的电离出氢离子~直至完全电离

等体积等物质量浓度烧碱则NaOH的物质的量相等即OH-物质的量相等n=c/V所以需要的H+物质的量也相等1mol醋酸盐酸都能提供1molH+1mol硫酸提供2molH+所以VH2SO4=2VCH3CO

1.若盐酸的物质的量浓度等于醋酸铵的物质的量浓度,则反应生成氯化铵和醋酸,氯化铵溶液水解显酸性,醋酸显酸性,则共同作用是显酸性；而题中要求pH为7,则初始加入的酸性物质的量需要减少,则盐酸的量要稍微少

等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠这两种溶液中含有醋酸和氢氧化钠两种物质的物质的量相同.根据方程式可知,两者以等物质的量发生反应,生成醋酸钠,根据元素守恒,钠离子的物质量浓度等于醋酸根和醋酸分子的总和.

H2SO4>HCl>H3PO4>CH3COOH等物质的量浓度,盐酸和硫酸都是强酸,1个H2SO4含有2个H+,1个HCl含有1个H+,所以H2SO3>HClH3PO4和CH3COOH看Ka,H3PO4

因为是等体积等物质的量浓度,所以硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的,又因为醋酸会电离,所以等式是对的再问：假设醋酸不会电离时硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的那考虑醋酸电离后不应该是硝酸根和电离出的醋

解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所

等体积,等物质的量的盐酸和醋酸=等物质的量浓度的盐酸和醋酸但是,等物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH不同.等体积,等PH的盐酸和醋酸：盐酸和醋酸的量浓度不同,但解离出来的游离的质子量浓度相等.

盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.