等体积等浓度的氢氧化钡与碳酸氢铵反应的离子方程式

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3

碳酸的pKa2=10.33>7,碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根,碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A的电离平衡式一级电离H2A-->H++HA-,平衡常数K

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

解析:2HAc+Ba(OH)2=Ba(Ac)2+2H2O2110.1V0.1V(过量)0.1V/2从中可以看出:混合溶液就是等物质的量氢氧化钡和醋酸钡溶液.Ba(OH)2Ba(Ac)2所以溶液离子浓度

碱性.因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的

等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关.NH4Cl水NH4++H2O--(可逆)NH3.H2O+H+(氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性

选C首先,三者中一水合氨是弱碱,PH较小,而氢氧化钡、氢氧化钠是强碱,PH较大所以要体积与PH相等,就要一水合氨的浓度最大,自然消耗的酸最多,氢氧化钡、氢氧化钠都是强碱,体积与PH也就是OH-浓度相等

二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---

铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混

NH4+的水解强于HCO3-的电离（NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-易水解、难电离）,所以OH-与NH4+水解电离出的H+反应：NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+H2O+NH3↑即NH4+

a=b>c,因为盐酸和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质.

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

都按2升1mol每升的氯化铵和氢氧化钡溶液混合,反应后得到2molNH3.H2O、1molBaCl2、1molBa(OH)2.这时氢氧化钡溶液电离产生2mol的氢氧根离子,钡离子总物质的量是2mol,

Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀）+2NaCl再问：为什么不生成CaSO3和NaClO，Cl2和O2呢再答：因为ClO-有很强的氧化性，而SO3有还原性，你几年级了？？高中化学应该

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

第一个问题等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合是完全反应的NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,几乎所有的OH-和H+都中和生成了水CH3COO-的水解只是很少的一部分,所以剩下的

(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)==BaSO4+H2O

SO42－+（H+）+（OH-）+Ba2+====BaSO4(沉淀)＋H2O

等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合溶液呈碱性.CLO-的水解大于电离.❤您的问题已经被解答~(>^ω^