搜搜考试网第三周期原子半径最小的是铝还是氯
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 03:16:41
你自己说得很对,是的是铝离子的半径最小.第三周期P3->S2->CL-（>F-）>Na+>Mg2+>Al3+可以用F-作为一个中间的值进行比较.不是硅的原因很简单,你什么时候看到有硅的简单离子呢?你自
第三周期元素中,核外电子层数均为3层,此时,原子半径的主要影响因素是原子的核电荷数,核电荷数越大,对核外电子的吸引力越大,相应半径越小,所以Cl原子的半径最小.（注：稀有气体的原子半径测定方法与其余元
最大的是K最小的是B
不是.再问：那是哪个？为什么不是？再答：原子半径从左往右一次减小，应该是氩吧，稀有元素不算的话就是氯。
氯Cl同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小.这是由于核电荷对河外电子的吸引能力增强的缘故
元素周期律也有适用范围,不是适用于全表.再问：是除了H其他都按照那个规律吗？再答：基本是的。
同周期元素原子半径随原子序数增大而减小（除稀有气体元素）同主族元素原子半径随原子序数增大而增大因此短周期原子半径最小的元素是H,除稀有气体元素外最大的是Na因此a=Na,b=H；d原子L层有(m+n)
最小的是Br最大的是K
第三周期原子半径最小的元素为Br,如果X是单质的话那么它应该是溴.Y能够氧化碘离子,它可以是氯气或者是溴,不过因为溴已经出现了,所以Y是氯气.至于Z,根据化学反应推算,是氯离子.氯气使品红褪色的原因是
是AL,同周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为一得一失,差一个电子层.而电子层数相同,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小铝后面是硅,所以铝是第三周期原子序
原子半径Al>Cl但是你问的是离子半径,Al(3+)比Cl-少一个电子层,所以Al(3+)半径最小
是Al3+同一周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为差了一个电子层.电子层数相同的时候,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小了.
Al离子!铝离子
同周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为一得一失,差一个电子层呢而电子层数相同,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小铝后面是硅,所以铝是第三周期原子序数最大的
出题人对元素周期表理解不够.第三周期元素中金属性最强的是Na没错,而原子半径最小的并不是Cl,而是Ar!改为非金属性最强的元素那就是Cl了.
问题是你怎么得到失去外层4电子的硅离子,在你所认知的物质中,硅都是形成共价键的吧?
周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原
铝离子.因为铝离子失掉电子而来的.可以想象成半径减小.而硅离子得电子而来的.可以想象成半径变大.在两个质子数差不多的情况下,可以想成半径差不多.一个减小,一个增大.当然是减小的小.
都是氯元素（Cl）原子半径大小与以下三个方面有关电子层数核内质子数电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数越多原子半径就越大2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电