搜搜考试网第一份滴定完成后剩下的溶液为什么不可以滴定第二份
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/24 23:37:02
会小,你可以想像在你读取的一段液柱缩短了
再问：盐酸是0.2mol/L再问：不是0.02再答：哦，一样的，把0.02改为0.2就行了。这些题目知道方法就行了，答案是其次的，希望对你有帮助。再问：最后答案0.2是吧再答：嗯，是的，回复晚了，不好
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列
滴定管的实数的0刻度在上面你不用减了要注意的是不能仰视和俯视你读的示数就是消耗的量
这样会造成滴定溶液偏低再问：那要怎么改才是正确的？再答：需要将滴定管用滴定液洗涤二遍
因等分成三份,则每分中的含量是：硝酸钾=24/3=8克水=96/3=32克（1）中只提高了温度没有改变各物质含量,所以溶液中溶质质量分数还为20%.（2）溶剂不变加入溶质x(8+x)/(32+8+x)
:①多加了一滴H2SO4（设一滴为0.05mL）,c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.05m
设完成第二部分所用时间为x小时,则根据已知,完成第一部分所用时间为（2/3）x,x+(2/3)x=1x=3/5所以第一部分所用时间为（2/3）*(3/5)=2/5(小时)
二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）. 第一计量点产物为酸式盐
滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C
因为滴定管的示数是倒着的,也就是说,从管口向下示数是逐渐增加的.再问：�ǵζ��ܸ�������ô���ܸ��ͼ��再答：���IJ��á���������ʵ�㿴����ʾ����ƫС�ģ�Ҳ����˵
滴定前有气泡,滴定后气泡消失,说明有气泡体积大小的标准液,我们在计算时算上了它的体积但其实它并没有参与滴定；所以计算得到的滴定管中反应物的物质的量会比实际要多,即反应物偏少；这样的话,待测物的物质的量
Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性
pH、pM（M是金属离子浓度）、电势.
一滴稀盐酸中含HCl物质的量=0.1*0.05*0.001=0.000005mol稀释至50ml后H+浓度为0.000005/0.05=0.0001mol/LPH=-logH+=4
解题思路：根据酸碱中反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
被空气中的氧氧化了,生成物颜色较深
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2因为有足量盐酸和足量NaOH溶液,所以如果产生的氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为1:2
不可以,滴定误差主要来源与读数误差,你的操作方法会出现4次读数,比正常的方法多了两次读数误差.
用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml0.10mol/LHCL溶液,正好用去20ml的NaoH溶液.滴定误差在0.1%以内,则用去NaoH溶液为19.98ml-20.02ml之间.假设两溶液混合