立方zns晶胞结构中zn 的几何位置

既然都是立方晶胞选相同的一种粒子找出这种粒子形成的一个最小的立方体如果只在八个顶点处有粒子且一样就是简单立方；只在八个顶点处有粒子但是相邻粒子不同就是面心；如果体心处总有个另外的粒子就是体心立方

立方BN是什么晶形来着?

面心立方晶胞中含有4个原子,1mol晶胞的体积为(a^3)*NA密度=4*b/[(a^3)*NA]

结晶学原胞也叫惯用晶胞,对于立方硫化锌,惯用晶胞是类似金刚石的结构,你上网随便就能找到,这个很容易看出来,其中一共有4个S和4个Zn.而固体物理中真正的原胞是指：只含有一个基元的晶胞.而硫化锌的基元是

就是Zn和S反应吧,这两者在加热条件下发生反应会放出大量热,生成ZnS.再问：您和楼下的到底哪个是正确的？能举出一些已有的材料证明吗？再答：Zn和S的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应都是放热反应。比

如图,B(红色)占据立方体的8个顶点和6个面心,所以有8/8+6/2=4个；N(绿色)占据小立方体（八分之一个晶胞）的中心,共4个.

C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形.其相对分子质量约为720.A正确.C60是分子晶体,B错误.C60晶体为面心立方排布,所以每

晶胞　能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体单元.其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又最小者特称“单位晶胞”,但亦常简称晶胞.金属原子数目是 2个 

立方体心：氯化铯,立方面心：氯化钠,干冰.金刚石：二氧化硅

你可以这么考虑,晶胞要同时考虑对称性和周期性尽可能小的重复单元.设底面为正方形ABCD,中心为O,然后将两个底面放在一起,第二个正方形的中心为O',那么OAO'C也是一个正方形,边长为原来的二分之根号

黑色是Zn,记住盐类等一般都是阴离子先对晶胞进行填充(比如这里就是S2-先在顶点和面心填充,这种叫做面心立方堆积),然後阳离子进入到堆积的空隙中.这里已经给你画好线了,应该很容易看出四面体结构啊.类似

这个问题我来答吧.从图上可以看出,红色的硫的位置是在灰色的锌组成的四面体空隙中.而这个四面体,是正四面体；锌在顶点,硫正好在中心.所以,求硫到锌的距离,就是要求一个正四面体的顶点到中心的距离.也就是我

运用X射线衍射法电子衍射法扫描电子显微镜分析法分析薄膜的结构组成和形貌等得出来图啊什么的一分析就知道是什么样的晶体了5分问这么多问题,够

根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×18=1个，Ba2+ 处于晶胞中心，只有一个，O2-处于晶胞棱边中心，共有12个，O2-为12×14=3个，故化学式为PbBaO3，故选：A．

1、项点：8*1/8=1面心：6*1/2=3Au：Cu=1：32、查得摩尔质量：Cu：3*M(Cu)/NA(g)Au：M(Au)/NA(g)总质量：3*M(Cu)/NA+M(Au)/NA晶胞体积：(a

CaF2Ca为面心F占据所有的四面体空隙ZnS主要为为闪锌矿S为面心Zn占据百分之五十的四面体空隙所占据的不相邻

只有一种,负离子面心立方垛积,正离子四面体填隙,填隙率百分之五十,锌离子全部填充在四面体空隙,即只有一种化学环境

认为Zn2+和S2-是相切的,然后计算图中,假定原子A的半径是x,原子O的半径是yAO = x+y△AOE中,cos ∠AOE = cos 

金刚石属于面心立方晶胞,即C原子处在立方体的8个定点、6个面心,此外在晶胞中间会出现8个小立方体,其中交错的4个的体心也有C原子,所以一共是8+6+4=18个但是,定点和面心的C原子实际上是与其它晶胞

由于氯化钠晶体中氯离子、钠离子交替排列,所以假设这个晶胞的体心和棱的中点上是Na+,那么面心和顶点就是Cl-,按均摊法思想（顶点算1/8,棱上算1/4,面上算1/2,体内算1）：一个晶胞中氯离子的个数