稀硝酸电解产物

加入caco3和Hcl是为了把原来试管中的空气排掉否则看到的会是红棕色气体,就不能证明是一氧化氮了

也有特殊的,比如极稀的硝酸和较活泼的金属反应,会生成化合价更低的价态,比如N2O,NH4+等.硝酸越稀,金属越活泼,被还原的价态越低.不过高中阶段一般碰不到,除非配平方程式时有可能遇到.不需要记,知道

当硝酸和金属反应时,硝酸被还原程度取决与酸的浓度和还原剂的强弱.对于同一种还原剂,酸越稀,被还原的程度越大.例如在铜与浓硝酸的反应中,+5价的N被还原成+4价的N铜与稀硝酸的反应中,+5价的N被还原成

正常状态下铝与浓硝酸是不反应的,原因是铝和浓硫酸反应在表面生成一层氧化膜阻止反应继续进行,而电解是不同于一般反应,电解硝酸水溶液实际上是铝和HNO3中的H+置换电子,铝把电子交给H+,生成H2.铝离子

那只有一种,产物硝酸铵8Fe+30HNO3==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

电解硫酸得到氢气和氧气电解硝酸得到氢气和氧气和水电解饱和食盐水,一开始得到氯气和氢气和氢氧化钠,氯离子反应完后,得到氧气和氢气电解不饱和食盐水,一开始得到氯气和氢气和氢氧化钠,氯离子反应完后,得到氧气

阳极失去电子因此化合价升高得到的是氧化产物

电极反应3H2O-6e-===O3+6H+还重来没有听见过,查了电极反应大全,也没有找到.请给出处,可能是杜造的.实际的反应是阳极反应2SO4---2e-===S2O8--硫酸根氧化成过二硫酸根S2O

铜与浓硝酸铜溶解溶液变蓝色试管中有红棕色气体产生放热铜与稀硝酸铜溶解溶液变蓝色试管口部有红棕色气体产生放热

因为电解含氧酸实质是在电解水;不管它在电解硝酸还是在电解硫酸,都是在电解水.2H2O=2H2+O2在阴极:4H++4e—=2H2在阳极：4OH——4e—=2H2O+O2所以在两个电极上产生的气体体积是

硝酸的浓度越大,其氧化性越强.就好比力气不一样的人搬同样重量的物品,力气越大越觉得轻松,只需要耗费自己能力的一部分就可以了（还原程度小）,力气小的就觉得很费劲,累得不行了才搬动（被还原到最低价态了~~

三氧化二铁中铁元素为+3价,是铁的最高价,没有还原性,所以三氧化二铁与硝酸反应时,无论浓硝酸还是稀硝酸,硝酸都不会表现氧化性,反应不是氧化还原反应.从物质分类角度看,三氧化二铁是碱性氧化物,硝酸是酸,

稀硝酸.浓硝酸都有强氧化性,都表现在+5的N上,所以和金属反应不生成H2一般,浓硝酸被还原成NO2,稀硝酸被还原成NO硝酸越浓,氧化性越强硝酸和金属反应,表现氧化性(生成氮氧化物)和酸性(生成硝酸盐)

是的,溶液中的阴离子有氢氧根离子和亚硫酸根离子,阳离子有钠离子和氢离子,比较阳离子的的电子能力和阴离子的失电子能力,显然参加点解反应的是氢离子和氢氧根离子,所以点解亚硫酸氢钠溶液的实质就是电解水.

会生成硝酸铜和水

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

完全错误.应是浓硝酸的氧化性要比稀硝酸的强.浓度越大,氧化性越强.判断物质的氧化性强弱,不能根据得电子数的多少（化合价的变化量）.正是由于浓硝酸的氧化性要比稀硝酸的强,所以浓硝酸被还原后所得还原产物的

电解硝酸溶液就是电解水.所以电极方程式：阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总方程式：2H2O==2H2↑+O2↑

与得失电子有关,阳极：阳极材料失电子进入电解液或者电解液中阴离子失电子在阳极还原.为阳极产物阴极：电解液中阳离子得电子,氧化,生成产物为阴极产物,再问：我举个例子哈。电解AlCl3溶液：2Al3++6

阴极：Ag++e-=Ag阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+4AgNO3+2H2O====4Ag+O2+4HNO3所以产物为硝酸、银、氧气