称取一定质量碳酸钠溶于水中 与适量盐酸作用盐酸用量和气体产量不变的是

Na2CO3·10H2O10g含Na2CO3质量=10*106/286=3.71g,所以c%=3.71/(10+64)=5%再问：那个10*106/286是什么意思。我不太懂再答：10g是晶体，其中含

（1）根据质量守恒定律，过滤得到的滤液的质量=10g+85g+6g-1g=100g故答案为：100g；（2）设参加反应CaCl2的质量为x，反应生成NaCl质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl

(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓设R2CO3的相对分子质量为nR2CO3+Ba(

设生成22g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106  73  &nbs

生成二氧化碳的质量6g+20g+26.2g-50g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数5.3

设含有碳酸钠X克,则碳酸氢钠为0.6850-X克2*X/106+(0.6850-X)/84=50/1000*0.2X=0.265所以消耗盐酸(0.265/106)/0.2*1000=12.5毫升

10.60gNa2CO3物质的量为n=10.60/106mol=0.1mol物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L

用酚酞做指示剂时：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl用甲基橙做指示剂时：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x11于是106：44=x：11解得x=26.5碳酸钠溶液的质量分数=[26.5÷(240÷2+26.5)]×100%=(26.5÷146.

设参加反应的碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑    106    &nb

全部转化成物质的量来计算.CO2是44克每摩尔,2.2G就是0.05摩尔,由方程式知碳酸钠的物质的量等于盐酸的物质的量等于二氧化碳的物质的量等于0.05摩尔.碳酸钠的相对分子质量是106,可知碳酸钠粉

收集到的气体是4.4g还是0.44g按照你给的气体质量数据算出来的碳酸钠质量就变成了10.8g这又跟题设的原混合物4.8g矛盾了再问：我算着也不对，那给个方法把再答：那就是题目错了.有时候要相信自己绝

减少减少分析：碳酸钾的相对分子质量比碳酸钠大,单位质量的碳酸钾产生的二氧化碳比碳酸钠少,消耗的盐酸比碳酸钠少增加增加分析：碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小,单位质量的碳酸氢钠产生的二氧化碳比碳酸钠多,

(1)8.247g;(2)1.12mol/L;(3)2:5;再问：要具体过程呀，谢谢再答：额，好吧。。。。。。。。(1)由第三和第四次结果可知，第三组实验是恰好完全反应，所以前三组数据成倍数关系，可得

(1)由第三和第四次结果可知,第三组实验是恰好完全反应,所以前三组数据成倍数关系,可得：（5.156+11.302）/2=8.247；(2)当所有碳酸根转化为沉淀时,所需Ba+离子完全来自于Ba(OH

1根据CO2可以算出NaCO3和HCl的质量把总质量(131+146)减去气体就是溶液的质量MNaCO3质量除以M就是了2NaCO3和HCl的总质量除以M就是了

（1）指示剂应加到10D为好,这样颜色好判断!（2）空白实验是不加碳酸钠的蒸馏水50mL.（3）空白实验消耗的硫酸以平均值计.

1.选A2.77.8%3.14.4%过程就不多说了如果我没算错的话应该是这个,我还要继续赶作业.

NaOH,Na2CO3,NaHCO3用盐酸V1=13.3酚酞变色NaCl,NaHCO3盐酸V2=18.1甲基橙NaCl,CO2,H2O两个计量等式,三个未知数,不可能解出来的,猜想没有氢氧化钠或碳酸氢

Q1+Q2