ksp越小越容易城店

内因：物质本身的性质外因：温度（只与这一个外因有关）

以BaSO4为例K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位mol/L由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用Ksp表示）Ksp=[Ba2+][SO42-]

难溶性电解质本身的性质这是决定性的因素

Ksp沉淀平衡常数（solutionproduct）　　Ksp简称溶度积　　难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.　　难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会

Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可

设他们的溶解度分别为a、bmol/LAl（OH）3=可逆=Al3++3OH-aa3aa×（3a）∧3=2×10∧-3327a∧4=2×10∧-33a≈10∧-8mol/LAlPO4=可逆=Al3++P

100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)＝c(SO4^2-)＝10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)＝（10^(-5)mol/l＋2mol/l）

自身性质,温度

在高中阶段认为溶度积仅受温度与物质本身影响,至于加压,加离子……都不变,只要温度不变,溶度积就不变

你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F

ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系

Ksp沉淀平衡常数（solubilityproduct）Ksp简称溶度积难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表

Kw水的离子积Ksp溶度积（难溶物质）Ka酸的电离常数Kb碱的电离常数再问：什么意思怎么用啊再答：化学平衡常数！别告诉我，你问这个不知道干甚的？再答：常温下（298K）Kw=10的-14次方Ka，酸反

1、选B.一般情况下Ksp小的先沉淀,实际计算要看Ksp相差多少、沉淀的类型等（如是AgCl型、Cu(OH)2型,还是……）2、氨水中加入氢氧化钠,氢氧化钠电离出OH-使氨水的电离度减小,这是同离子效

沉淀转化反应为：CaSO4+CO3^2-======CaCO3+SO4^2-K==C(SO4^2-)/C(CO3^2-)由于：Ksp(CaCO3)=C(CO3^2-)*C(Ca^2+)Ksp(CaSO

以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位mol/L

沉淀的溶度积常数,常用它来衡量沉淀在水中的溶解度大小,对于同种类型的沉淀如：AgCl,AgBr,AgI或者Cu(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)2Ksp越大说明沉淀的溶解度越大,越难从溶液中析出

这句话不准确!首先要有一个前提,就是化学式类型相同,然后：1、当Ksp相差很大时,Ksp大的易转化为Ksp小的,而Ksp小的不能转化为Ksp大的.2、当Ksp相差不大时,Ksp大的可以转化为Ksp小的

溶度积,以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位m

溶解度常数,电离平衡常数.溶解度的单位是克(或者是克/100克水),貌似没符号电离平衡常数好像是mol/L好久没接触化学了,有点搞,其实建议你还是问下化学老师,毕竟网上不好讲~