ksp越小溶解度越小?

在溶液中溶解度越大,饱和溶液的溶质质量分数越大

Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可

ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系

举例更清楚：AgCl=Cl(-)+Ag(+)可逆反应,溶液中会存在少量Cl(-)和Ag(+)如果加入I(-),则Ag(+)会与I(-)反应,生成更难溶的AgI；这样,AgCl的溶解平衡被打破,由于降低

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

不正确.对于同类型纯化合物,如AgCl,AgBr,AgI等1:1型化合物,则Ksp越小,溶解度就越小;而对于不同类型的化合物,如AgCl与Ag2CrO4,就不能直接从Ksp比较它们溶解度的大小.AgC

这话不对,如果是对于同一种类型的物质可以这样说,如果对于不同类型的物质则应该比较溶解度（用溶解了的浓度表示）.同种类型是指如：AB,AB2（A2B）AB3,A2B3（A3B2）等等.如AgCl和Ag2

因为Ksp与化学式中离子数目有关.如：Ag2CrO4的Ksp中Ag+要平方,所以Ksp小于AgCl的Ksp,而溶解度Ag2CrO4大于AgCl.

如果是中学,只需要记住氢氧化钙就好了的,其他的都不是再问：谢谢，可是我不是初中，那，还有什么？麻烦了！再答：没有了

这句话不准确!首先要有一个前提,就是化学式类型相同,然后：1、当Ksp相差很大时,Ksp大的易转化为Ksp小的,而Ksp小的不能转化为Ksp大的.2、当Ksp相差不大时,Ksp大的可以转化为Ksp小的

AgCl====（Ag+）+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10

Ksp是一个浓度的乘积所以不能依靠Ksp来直接判断溶解度.但是对于同一类型的难溶物而言ksp越小溶解度就越小就是对的比如CuS与BaSO4是同一类型的而Cu（OH）2与AgCl就不是同一类型的

KSP值是物质溶解后各离子浓度的乘积,则AG+的浓度为0.9*10^-5(KSP开根号)MG^2-的浓度为其KSP开三次根,AL^3-的浓度为其KSP开四次根,由此可知,溶解度最大的是氢氧化镁

这个结论是错误的溶度积是饱和时各离子的浓度之幂的乘积,而溶解度是指饱和溶液中的溶质质量（每100克水）首先,一个是摩尔浓度,一个是质量,之间还有摩尔质量的关系,不一定容度积小,溶解度小另外,对于结构不

氯化银溴化银碘化银等都属于阴阳离子1:1形的,类似的硫酸钡,碳酸钡也算,这都是同类型的物质而氢氧化铁,请氧化亚铁分别为1:3型和1:2型,就不是同类型的

难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小\x0d与沉淀的类型有关的\x0d如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的\x0d只有相同类型的,才是Ksp越小则它

同类型的物质Ksp越小,溶解能力越小,但溶解度还和物质的相对分子质量有关,所以有可能出现Ksp接近时,此说法不成立的情况.但常见沉淀中没出现这种巧合.

压强越大溶解度越大溶解度是有确定值的溶解性则分为易溶可溶微溶难溶o(∩_∩)o...

假设一个简单反应,其中有ＢＸ的溶解度小于ＡＸ.BX+A=AX+B此反应的平衡常数K=[B]*[AX]/([A]*[BX])=Ksp(BX)*[AX]/{Ksp(AX)*[BX]}当Ksp(BX)和Ks

c(硫酸根）/c(碳酸根）=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.1假设原溶液中有相当于0.1mol/L的硫酸钡,加入碳酸根的过量浓度控制在1mol/L,就可使沉淀由硫酸钡转化为碳酸钡（当然