ksp越小则越容易转化吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 00:35:29
Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可
5*10^(-9)mol/L你填的那个是错的.水解反应K不可能达到19个数量级,那相当于反应进行完全,生成碱和强酸在一起?k=[H+]^2/[Cu2+]=[H+]^2*[OH-]^2/([Cu2+][
不对!向碳酸铅沉淀加稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸铅的Ksp比碳酸铅的小.难道对吗?我查到碳酸铅的KSP是10^(-14),硫酸铅是10^(-8).再说KSP可以从更小的转化成KSP小的.因此,我说
溶解度越小,离子浓度就越小,离子浓度的乘积越小,Ksp越小,越易沉淀
Ksp沉淀平衡常数(solubilityproduct)Ksp简称溶度积难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表
结论错了再答:证明碘化银比氯化银更难溶,也就是碘化银的Ksp要要小些再问:一定条件下,AgI,可以转化为AgCl的原因呢?再答:那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答:高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向
这话不对,如果是对于同一种类型的物质可以这样说,如果对于不同类型的物质则应该比较溶解度(用溶解了的浓度表示).同种类型是指如:AB,AB2(A2B)AB3,A2B3(A3B2)等等.如AgCl和Ag2
楼主不要被一楼的误导了AgI的Ksp要比AgCl的小故AgCl转化为AgI是和Ksp有关的(沉淀趋向于由Ksp大的转化为小的)而如果是反过来就不是和Ksp有关了而是和Cl的浓度有关当Cl离子的浓度足够
必须是碳酸钡远多于硫酸钡. 比如只加一滴稀硫酸. 不然,比如在碘化银中加浓盐酸,由于盐酸的浓度太大,也会生成少量的氯化银.
比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下:AgI(s)⇋Ag++I-K1=Ksp(AgI)(1)氯化银的沉淀溶解平衡如
化学平衡常数K有很多溶度积只是其中一个平衡常数而已而且不同的溶液不一样
大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了求采纳再问:那为什么Qc>Ksp就有沉淀呢再答:超出了范围啊,和杯子满了水就溢出来一样的道理再问:再问一个就采纳为什么ksp越小,越
这句话不准确!首先要有一个前提,就是化学式类型相同,然后:1、当Ksp相差很大时,Ksp大的易转化为Ksp小的,而Ksp小的不能转化为Ksp大的.2、当Ksp相差不大时,Ksp大的可以转化为Ksp小的
只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算;如果是难溶弱电解质,还需要考虑弱电解质的解离常数.AmBn(s)=AmBn(aq)可逆AmBn(aq)=mA(n+)+nB(m-)弱电解质量可逆,强电
ksp是温度的函数,温度变则ksp变.压强对气态溶质的ksp才有影响
你提供的AgCl的溶度积不对,应该是Ksp(AgCl)=1.8×10-10(我已经找到了原题)我分析给你看:由AgCl的溶度积可算出[Ag+]=√1.8×10-5(mol/L)由AgI的溶度积可算出N
Ksp=[Fe2+][S2-]=8.1*10-17得Fe2+]=[S2-]=0.9*10-8溶解度s=0.9*10-8 * (32+
等于的时候没有沉淀,且是一种刚好没有即将出现沉淀的临界点.必须Q>Ksp才能出现.不是大于或等于.
c(硫酸根)/c(碳酸根)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.1假设原溶液中有相当于0.1mol/L的硫酸钡,加入碳酸根的过量浓度控制在1mol/L,就可使沉淀由硫酸钡转化为碳酸钡(当然