ksp越大

内因：物质本身的性质外因：温度（只与这一个外因有关）

以BaSO4为例K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位mol/L由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用Ksp表示）Ksp=[Ba2+][SO42-]

难溶性电解质本身的性质这是决定性的因素

Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可

设他们的溶解度分别为a、bmol/LAl（OH）3=可逆=Al3++3OH-aa3aa×（3a）∧3=2×10∧-3327a∧4=2×10∧-33a≈10∧-8mol/LAlPO4=可逆=Al3++P

浓度积可用来判断难溶电解质在水中溶解能力大小.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,电解质在水中溶解能力越强.

Ksp沉淀平衡常数（solubilityproduct）Ksp简称溶度积难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表

1、选B.一般情况下Ksp小的先沉淀,实际计算要看Ksp相差多少、沉淀的类型等（如是AgCl型、Cu(OH)2型,还是……）2、氨水中加入氢氧化钠,氢氧化钠电离出OH-使氨水的电离度减小,这是同离子效

以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位mol/L

沉淀的溶度积常数,常用它来衡量沉淀在水中的溶解度大小,对于同种类型的沉淀如：AgCl,AgBr,AgI或者Cu(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)2Ksp越大说明沉淀的溶解度越大,越难从溶液中析出

这句话不准确!首先要有一个前提,就是化学式类型相同,然后：1、当Ksp相差很大时,Ksp大的易转化为Ksp小的,而Ksp小的不能转化为Ksp大的.2、当Ksp相差不大时,Ksp大的可以转化为Ksp小的

Ksp是一个浓度的乘积所以不能依靠Ksp来直接判断溶解度.但是对于同一类型的难溶物而言ksp越小溶解度就越小就是对的比如CuS与BaSO4是同一类型的而Cu（OH）2与AgCl就不是同一类型的

溶度积,以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位m

氯化银溴化银碘化银等都属于阴阳离子1:1形的,类似的硫酸钡,碳酸钡也算,这都是同类型的物质而氢氧化铁,请氧化亚铁分别为1:3型和1:2型,就不是同类型的

1.想要理解这个问题最直观的方法就是计算.找一道例题算一下你就明白啦!2.由于计算过程过于繁琐,我们就不进行讨论,这里仅从定性的角度来说明这个问题：假设有一AB型物质,它的动态平衡为AB（s）A+（a

难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小\x0d与沉淀的类型有关的\x0d如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的\x0d只有相同类型的,才是Ksp越小则它

同类型的物质Ksp越小,溶解能力越小,但溶解度还和物质的相对分子质量有关,所以有可能出现Ksp接近时,此说法不成立的情况.但常见沉淀中没出现这种巧合.

假设一个简单反应,其中有ＢＸ的溶解度小于ＡＸ.BX+A=AX+B此反应的平衡常数K=[B]*[AX]/([A]*[BX])=Ksp(BX)*[AX]/{Ksp(AX)*[BX]}当Ksp(BX)和Ks

c(硫酸根）/c(碳酸根）=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.1假设原溶液中有相当于0.1mol/L的硫酸钡,加入碳酸根的过量浓度控制在1mol/L,就可使沉淀由硫酸钡转化为碳酸钡（当然

溶解度常数,电离平衡常数.溶解度的单位是克(或者是克/100克水),貌似没符号电离平衡常数好像是mol/L好久没接触化学了,有点搞,其实建议你还是问下化学老师,毕竟网上不好讲~